题目内容

20．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

分析 A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；
B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应；
C．H2S在离子反应中保留化学式；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子．

解答 解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；
B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误；
C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；
D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合加热制硝基苯
C．加入水后分液可除去溴苯中的溴D．可用分液漏斗分离硝基苯和水
11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
选项实验及现象结论
A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D
8．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼
A．AB．BC．CD．D
15．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：

（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J 的路线如下：

已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是CH3C≡CH．
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．
5．化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{浓硫酸△④}^{试剂Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定条件⑥}^{试剂Ⅱ}$F
已知：

请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是
酯化反应或取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．
12．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
9．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
7．现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分别加入25 mL 0.1 mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同

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