17．已知:将Cl2通入适量KOH溶液.产物中可能有KCl.KClO.KClO3.且$\frac{c}{c}$的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时.下列有关说法错误的是( )A．若某温度下——青夏教育精英家教网——

17．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
	C．	改变温度，产物中KClO的最大理论产量为$\frac{1}{2}$a mol
	D．	改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

16．某同学用如图所示装置制备并检验Cl₂的性质．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部被消耗
	B．	Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
	C．	Ⅲ图中：生成蓝色的烟
	D．	Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	饱和氯水中Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-可以大量存在
	B．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	C．	向无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡，静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I^-
	D．	SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O=SO₃^2-+2I^-+4H⁺

14．下列离子方程式中正确的是（2）（3）（4），错误的请将其改正过来．
（1）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
（2）过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）向Ba（OH）₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
（4）过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C1₂+2Fe²⁺+4Br^-=6C1^-+2Fe³⁺+2Br₂．

13．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

	A．	OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O		B．	2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
	C．	2OH^-+CO₃^2-+4H⁺→CO₂↑+2H₂O		D．	OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O

12．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A
	B．	25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH^-数目为0.2N_A
	C．	铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A
	D．	常温常压下，6gHe含中子数为2N_A

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	HCHO溶液、（NH₄）₂SO₄溶液均能使蛋白质变性
	B．	分子式为C₂H₄O₂的有机物不一定是羧酸
	C．	煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
	D．	纤维素、蛋白质、油脂、糖类在一定条件下都能发生水解反应

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则下列正确的是（　　）

	A．	电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ		B．	电极Ⅰ发生还原反应
	C．	电极Ⅱ逐渐溶解		D．	电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺+2e-=Cu

研究性学习小组进行CH₄的性质探究实验．
（1）通入高锰酸钾酸性溶液，现象是高锰酸钾酸性溶液不褪色．
（2）在无色玻璃集气瓶中与Cl₂混合后光照，现象是集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成．
（3）为了验证CH₄是否具有还原性，某小组设计了如下实验：
实验过程中还观察到无水CuSO₄逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH₄与CuO反应的化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4Cu+2H₂O．
（4）研究小组将CH₄通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应或溴单质被甲烷气体带走．请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）溴单质与甲烷发生了取代反应；用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．

“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（　　）

	A．	钠着火燃烧产生苍白色火焰
	B．	反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
	C．	管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
	D．	管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收

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