题目内容
8．
“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟．以下叙述错误的是（ ）| A． | 钠着火燃烧产生苍白色火焰 | |
| B． | 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 | |
| C． | 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 | |
| D． | 管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 |
分析 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应．
解答 解：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；
B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，故C正确；
D．氯气有强氧化性，能与KI发生置换反应生成碘，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；
故选A．
点评 本题考查钠和氯气的性质，侧重考查元素化合物知识，会根据实验现象分析实验原理，注意钠的焰色反应呈黄色，易错选项是A．
练习册系列答案
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18．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
| A． | CO2 SO2 | B． | C2H4 CH4 | C． | C60 C2H4 | D． | NH3 HCl |
19．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变 | |
| B． | 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小 | |
| C． | 电解氯化钾溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1 | |
| D． | 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2 |
16．水的电离过程为H2O?H++OH-，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．则下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 纯水的pH随着温度的升高而降低 | B． | 在35℃时，[H+]＞[OH-] | ||
| C． | 在25℃和35℃时，[H+]=[OH-] | D． | 水的电离是吸热的 |
13．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
| A． | OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B． | 2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | ||
| C． | 2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D． | OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
20．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．
（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有关硅材料的说法中正确的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏（或分馏） 方法提纯SiHCl3．
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定条件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有关硅材料的说法中正确的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏（或分馏） 方法提纯SiHCl3．
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
| 沸点/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
，元素g的简单离子的结构示意图为
，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 | |
| B． | 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA | |
| C． | 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） | |
| D． | 检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液 |