题目内容

12.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L乙烷含共价键数目为7NA
B.25℃时,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-数目为0.2NA
C.铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
D.常温常压下,6gHe含中子数为2NA

分析 A、根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算乙烷的物质的量,每个乙烷分子含有7个共价键,再根据N=nNA计算共价键数目;
B、根据pH值计算氢离子浓度,再根据Kw计算氢氧根的浓度,利用n=cV计算氢氧根的物质的量,根据N=nNA计算氢氧根离子数目;
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,氢元素化合价由+1价降低为0价,根据氢气计算电子转移;
D、根据n=$\frac{m}{M}$计算4He的物质的量,4He中子数为2,再根据N=nNA计算中子数目.

解答 解:A、标准状况下,22.4L乙烷含共价键数目为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×7×NAmol-1=7NA,故A正确.
B、pH=13的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol/L,所以1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液含OH-数目为1.0L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B错误;
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为1mol×2×NAmol-1=2NA,故C错误;
D、4He中子数为2,6g4He含中子数为$\frac{6g}{4g/mol}$×2×NAmol-1=3NA,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查阿伏伽德罗常数分析应用,主要是常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意公式的运用.

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