8.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→B、A→G→F;
(2)在G操作中如何确定终点?溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色.
(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”)偏大.
(4)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的定量容器是:100mL容量瓶.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.(右图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度4.20mol/L(计算结果到小数点后二位).
 0  168379  168387  168393  168397  168403  168405  168409  168415  168417  168423  168429  168433  168435  168439  168445  168447  168453  168457  168459  168463  168465  168469  168471  168473  168474  168475  168477  168478  168479  168481  168483  168487  168489  168493  168495  168499  168505  168507  168513  168517  168519  168523  168529  168535  168537  168543  168547  168549  168555  168559  168565  168573  203614 

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