题目内容
14．下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）| A． | 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| B． | 金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | |
| D． | 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O |
分析 A．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
B．电子、原子不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．反应生成偏铝酸钠和水．
解答 解：A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．氧化铝溶于NaOH溶液的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正确；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
+Br2→
．
+2NaBr+2H2O．
5．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）
| A． | 石墨比金刚石稳定 | |
| B． | 金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 | |
| D． | 1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高 |
2．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个 | |
| B． | 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 | |
| C． | 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 | |
| D． | 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3 |
9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 原电池中电子流出的一极为正极，发生氧化反应 | |
| B． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| C． | 原电池中阴离子向负极移动 | |
| D． | 原电池正极上发生还原反应 |
19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 | |
| B． | 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 | |
| C． | 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量 | |
| D． | 该反应中，化学能只转变为热能 |
（用电子式表示）．
19．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
| A． | X：3s23P1 Y：3s23P5 | B． | X：2s22P3Y：2s22P4 | ||
| C． | X：3s23P2 Y：3s23P3 | D． | X：3s2 Y：2s22P3 |