3．设NA表示阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是( )A．1.7克氢氧根离子(OH-)含有的电子数为 NAB．7克乙烯(CH2=CH2)所含的电子数为4NAC．标准状况下.22.4L一氧化碳所含的分子——青夏教育精英家教网——

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.7克氢氧根离子（OH^-）含有的电子数为 N_A
	B．	7克乙烯（CH₂=CH₂）所含的电子数为4N_A
	C．	标准状况下，22.4L一氧化碳所含的分子数为 N_A
	D．	1molFe分别与氯气和硫反应失去电子都是3N_A

2．下列有关化学表达式正确的是（　　）

	A．	硫化氢的电子式：		B．	甲醇的分子式：CH₄O
	C．	氯原子的原子结构示意图：		D．	丙烷的结构简式：C₃H₈

1．实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢气体；
（3）E处可放的物质是B；A．浓硫酸　B．碳酸钠　C．饱和食盐水　D．水
（4）C处盛放的试剂是浓硫酸；
（5）若用200mL10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．

20．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{2}}$R-COOH+R′-COOH
R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br₂加成，并能与1mol NaHCO₃恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C₆H₈O₃．
（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）G的结构简式是

；Q的反式结构简式是

．
（5）下列说法正确的是ab．
a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）满足下列条件的H的同分异构体有7种．
①能与NaHCO₃反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：

19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞C（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HC0₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1mol/L]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

18．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
	B．	12.5mL 16mol．L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A
	C．	7.8g Na ₂S和Na₂O₂ 的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
	D．	0.5mol氧单质含有N_A个O₂

17．近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
	B．	减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
	C．	当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
	D．	气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾

16．如图表示可逆反应 mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同温度（T）和压强（P）下生成物D的体积分数w（D）随时间的变化情况．关于上述正反应的判断正确的是（　　）

P₂＞P₁，m+n＞p+q

P₁＞P₂，m+n＞p+q

T₁＞T₂，△H＜0

T₂＞T₁，△H＞0

15．2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
	B．	当v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃ ）=2：1：2时，反应达到平衡状态
	C．	该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
	D．	在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为5Y?X		B．	t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
	C．	t₂时，正、逆反应速率相等		D．	t₃时，逆反应速率大于正反应速率

0 168348 168356 168362 168366 168372 168374 168378 168384 168386 168392 168398 168402 168404 168408 168414 168416 168422 168426 168428 168432 168434 168438 168440 168442 168443 168444 168446 168447 168448 168450 168452 168456 168458 168462 168464 168468 168474 168476 168482 168486 168488 168492 168498 168504 168506 168512 168516 168518 168524 168528 168534 168542 203614