13．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎（任答一点）．
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O（g）．
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（或盐酸）．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大
B．SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行
C．O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行
D．某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$
11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g） ）+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3+5△H2-2△H1．
（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
10．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29．
9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO2．
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（4）每生成1mol D同时转移的电子为3mol．
8．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A．则满足条件的物质的化学式可以是：
ANa2SO3或NaHSO3  BH2SO4  CSO2  DSO3．
7．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有NH3、CO2、NO，一定不含有N2、NO2．
（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02．
6．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（　　）
A．它与氧气接触即转变为SO3
B．亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C．它的密度比空气小，且不易液化
D．它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化
5．有两种白色钠盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色．
①请写出两种盐的名称：A为Na2SO3，BNa2CO3；
②完成下列化学方程式：E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
（2）写出物质C的化学式：CFeCl2
（3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
反应①的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
反应④的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
 0  168345  168353  168359  168363  168369  168371  168375  168381  168383  168389  168395  168399  168401  168405  168411  168413  168419  168423  168425  168429  168431  168435  168437  168439  168440  168441  168443  168444  168445  168447  168449  168453  168455  168459  168461  168465  168471  168473  168479  168483  168485  168489  168495  168501  168503  168509  168513  168515  168521  168525  168531  168539  203614 

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