题目内容
12．下列有关说法正确的是（ ）| A． | NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大 | |
| B． | SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行 | |
| C． | O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行 | |
| D． | 某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$ |
分析 A、依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应前后气体体积减小，熵值减小；
B、依据△H-T△S＜0，反应自发进行分析判断；
C、反应是气体体积减小的放热反应，依据△H-T△S＜0，反应自发进行；
D、正逆反应的平衡常数互为倒数．
解答 解：A、依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应前后气体体积减小，熵值是减小的反应，故A错误；
B、依据△H-T△S＜0，反应自发进行分析判断，△H＞0，△S＜0．△H-T△S＞0，则该反应不能自发进行，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应△H＜0，△S＜0，低温下一定能自发进行，故C错误；
D、正逆反应的平衡常数互为倒数，某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应自发进行的判断依据和反应焓变熵变的比较分析，平衡常数概念的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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| A． | 硫酸钠和金刚石 | B． | 晶体硅和水晶 | C． | 冰和干冰 | D． | 苯和四氯化碳 |
3．氯化钙（CaCl2）是一种很好的道路融雪剂、防冻剂和防尘剂，对路面和路基有良好的养护作用．下列叙述一定能说明CaCl2是离子晶体的是（ ）
| A． | CaCl2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 | |
| B． | CaCl2的水溶液能导电 | |
| C． | CaCl2易溶于水 | |
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20．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
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| B． | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下） | |
| C． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol | |
| D． | 参加反应的金属的总质量一定是9.9g |
，其化学键的类型为离子键、共价键．
4．宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag是还原剂 | B． | 银针验毒时，空气中氧气失去电子 | ||
| C． | 反应中Ag和H2S均是还原剂 | D． | Ag2S既是氧化产物又是还原产物 |
2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出C元素氢化物的电子式
．
（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O＞NH3（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程
．
| A | |||||||
| B | C | D | |||||
| E | F | G | |||||
（2）写出C元素氢化物的电子式
．（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O＞NH3（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程
．