题目内容
12．下列有关说法正确的是（ ）| A． | NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大 | |
| B． | SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行 | |
| C． | O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行 | |
| D． | 某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$ |
分析 A、依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应前后气体体积减小，熵值减小；
B、依据△H-T△S＜0，反应自发进行分析判断；
C、反应是气体体积减小的放热反应，依据△H-T△S＜0，反应自发进行；
D、正逆反应的平衡常数互为倒数．
解答 解：A、依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应前后气体体积减小，熵值是减小的反应，故A错误；
B、依据△H-T△S＜0，反应自发进行分析判断，△H＞0，△S＜0．△H-T△S＞0，则该反应不能自发进行，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，依据△H-T△S＜0，反应自发进行，反应△H＜0，△S＜0，低温下一定能自发进行，故C错误；
D、正逆反应的平衡常数互为倒数，某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了反应自发进行的判断依据和反应焓变熵变的比较分析，平衡常数概念的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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2．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质．下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力与氮化硼熔化时所克服的粒子间的作用力类型相同的是（ ）
| A． | 硫酸钠和金刚石 | B． | 晶体硅和水晶 | C． | 冰和干冰 | D． | 苯和四氯化碳 |
3．氯化钙（CaCl2）是一种很好的道路融雪剂、防冻剂和防尘剂，对路面和路基有良好的养护作用．下列叙述一定能说明CaCl2是离子晶体的是（ ）
| A． | CaCl2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 | |
| B． | CaCl2的水溶液能导电 | |
| C． | CaCl2易溶于水 | |
| D． | CaCl2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小 |
20．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL | |
| B． | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下） | |
| C． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol | |
| D． | 参加反应的金属的总质量一定是9.9g |
，其化学键的类型为离子键、共价键．
4．宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag是还原剂 | B． | 银针验毒时，空气中氧气失去电子 | ||
| C． | 反应中Ag和H2S均是还原剂 | D． | Ag2S既是氧化产物又是还原产物 |
2．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）写出C元素氢化物的电子式
．
（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O＞NH3（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程
．
| A | |||||||
| B | C | D | |||||
| E | F | G | |||||
（2）写出C元素氢化物的电子式
．（3）C和D两种元素氢化物的稳定性更强的是H2O＞NH3（填物质的化学式）
（4）用电子式表示离子化合物EG的形成过程
．