某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C.C可在一定条件下被氧化为D.D溶于水生成酸B.C与苛性钠液反应生成A．则满足条件的物质的化学式可以是:ANa2SO3或NaHSO3 BH2SO4 CSO2 DSO3．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A．则满足条件的物质的化学式可以是：
ANa₂SO₃或NaHSO₃ BH₂SO₄ CSO₂ DSO₃．

分析硫酸的酸性强于亚硫酸，稀硫酸与亚硫酸钠或者与亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成硫酸，二氧化硫为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，据此解答．

解答解：硫酸的酸性强于亚硫酸，稀硫酸与亚硫酸钠或者与亚硫酸氢钠溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下被氧气氧化生成三氧化硫，三氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成硫酸，溶液二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠，
所以A可以是：Na₂SO₃或NaHSO₃；B是：H₂SO₄；C是：SO₂；D是：SO₃；
故答案为：A．Na₂SO₃或NaHSO₃ B．H₂SO₄ C．SO₂ D．SO₃

点评本题为无机推断题，明确硫及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．

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	A．	湿润的淀粉KI试纸		B．	蘸有浓氨水的玻璃棒
	C．	湿润的蓝色石蕊试纸		D．	湿润的红色石蕊试纸

19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．对于元素：氧、钠、铝、硫、氯，请回答下列问题．
（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）铝元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（3）比较这五种元素的原子半径从大到小Na＞Al＞S＞Cl＞O（填元素符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（5）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）用电子式表示钠和硫形成化合物的过程：

．

16．下列有关粒子半径的叙述正确的是（　　）

	A．	电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大
	B．	CsCl、NaBr、CaF₂、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大
	C．	S^2-半径小于硫原子半径
	D．	无法比较K⁺、Al³⁺、O^2-、Cl^-的半径大小

3．下面判断不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫是可燃性气体，因它能与O₂反应
	B．	FeSO₄可以作为净水剂
	C．	洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
	D．	重晶石是硫酸盐

13．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为将BaCO₃粉碎（任答一点）．
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO₂和H₂O（g）．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（或盐酸）．

20．下列物质中可以根据现象不同区别SO₂和CO₂气体的物质共有几种（　　）
①澄清的石灰水 ②硫化钠溶液 ③溴水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 ⑦氨水．

17．近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
	B．	减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
	C．	当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
	D．	气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾

18．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”的是（　　）

	A．	乙醇催化氧化制乙醛		B．	乙醇与浓硫酸共热制乙烯
	C．	苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯		D．	溴乙烷制乙醇

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