题目内容
13．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎（任答一点）．
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O（g）．
（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（或盐酸）．
分析 由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2•4H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，增大固体的接触面积可提高反应速率；
（2）BaTiO（C2O4）2•4H2O煅烧，发生分解反应；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，同时生成HCl可循环使用．
解答 解：由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C2O4）2•4H2O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO3，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；将BaCO3粉碎；
（2）BaTiO（C2O4）2•4H2O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O（g），
故答案为：CO2；H2O（g）；
（3）加入H2C2O4溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用，
故答案为：BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2•4H2O↓+6HCl；HCl（或盐酸）．
点评 本题考查物质制备实验，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应为解答的关键，侧重分析、实验能力及混合物分离提纯实验设计能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图所示装置，c、d两极是石墨电极，回答下列问题：
1．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．则x的值为（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
18．下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物．
| A． | ①③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | 只有⑤ | D． | 只有⑥ |
5．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | △H＞0 kJ/mol表示放热反应，△H＜0 kJ/mol表示吸热反应 | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以不可以是分数 | |
| C． | 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 | |
| D． | 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的状态 |
2．下列有关化学表达式正确的是（ ）
| A． | 硫化氢的电子式： | B． | 甲醇的分子式：CH4O | ||
| C． | 氯原子的原子结构示意图： | D． | 丙烷的结构简式：C3H8 |
现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片．请回答下列问题：