9．在实验室中常以草酸钠(Na2C2O4)为标准液.通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度.其反应的化学方程式为:C2O42-+MnO4-+H+-→Mn2++CO2↑+H2O．下列有关草酸钠滴定高锰——青夏教育精英家教网——

9．在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（　　）

	A．	滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原
	B．	用酸式滴定管量取草酸钠溶液
	C．	该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5：2
	D．	为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

8．某研究性学习小组欲探究FeSO₄•7H₂O（绿矾）的主要化学性质和用途．
I．FeSO₄•7H₂O （绿矾）广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图：

根据题意回答下列问题：
（1）碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为碳酸根水解呈碱性，在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去（用必要的文字说明）；
（2）废铁屑中含有少量的Fe₂O₃，在制备过程中无需除去，理由是氧化铁和酸反应生成铁盐，Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，铁盐能被Fe还原生成亚铁盐2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用必要的离子方程式说明）．
Ⅱ．为测定某补血剂（有效成分为FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量，设计实验流程如下，回答下列问题：

（1）步骤①需要用浓硫酸（质量分数为98.3%）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及100mL容量瓶；
（2）步骤③所表示的一系列操作依次是：
a．过滤b．洗涤c．灼烧（加热）d．冷却 e．称量 f．重复c～e直至固体质量不变，操作f的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；
（3）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素为0.07ag（用含n的代数式表示）．
Ⅲ．利用下图装置探究绿矾的热稳定性

（1）实验过程中，观察到③中品红溶液褪色，据此推测FeSO₄分解过程中最有可能被氧化的元素是Fe，请写出④中反应的离子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂=HSO₃^-；
（2）②中有白色沉淀生成，小组成员经过理论分析并结合（1）中的表述推测，绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的b（填序号字母）．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O．

7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
②液态水汽化
③锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂
④Ba（OH）₂•8H₂O固体与NH₄Cl固体反应
⑤生石灰跟水反应．

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）写出元素符号：CAl、ECl；
（2）C的离子的结构示意图

；
（3）用电子式表示AD₂的形成过程

；
（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．

5．下列电子式，正确的是（　　）

	A．			B．	K⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]^-
	C．			D．

4．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（　　）

	A．	NaOH、Mg（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄		B．	NaOH、KOH、H₂SO₄、HClO₄
	C．	Be（OH）₂、Ca（OH）₂、HBrO₄、HClO₄		D．	Mg（OH）₂、Ba（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）电解池中X极上的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）构成一个原电池设计的原电池如图所示，盐桥（盛有KNO₃琼脂的U型管）．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）盐桥中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO₃）₂溶液．

1．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃	NH₃．H₂O
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11	1.8×l0^-5

根据表中数据回答下列问题：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-结合质子（即H⁺）的能力大小顺序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃时，有等浓度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞① （填序号）．
（2）Na₂CO₃水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO₂+CN^-+H₂O=HCN+HCO₃^-
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

20．某同学在实验室中准备利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄来验证浓度、温度对反应速率的影响．
【实验药品及仪器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．
【实验步骤】：
（1）写出反应的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）验证浓度对反应速率的影响：
该同学想通过改变Na₂S₂O₃的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和） …（可不填满，也可补充）．
（3）验证温度对反应速率的影响：
该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是
①所取稀硫酸的体积
②所取Na₂S₂O₃溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和） …（可不填满，也可补充）．

0 168326 168334 168340 168344 168350 168352 168356 168362 168364 168370 168376 168380 168382 168386 168392 168394 168400 168404 168406 168410 168412 168416 168418 168420 168421 168422 168424 168425 168426 168428 168430 168434 168436 168440 168442 168446 168452 168454 168460 168464 168466 168470 168476 168482 168484 168490 168494 168496 168502 168506 168512 168520 203614