20．将甲苯与液溴混合.加入铁粉.其反应所得的产物可能有( )①②③④⑤⑥⑦A．仅①②③B．仅⑦C．仅④⑤⑥⑦D．全部——青夏教育精英家教网——

20．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（　　）
①

仅④⑤⑥⑦

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（　　）

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LSO₃所含的原子数为1.5N_A
	B．	常温常压下，1.8g H₂O中含有的电子数为0.8N_A
	C．	常温常压下，48g O₂和O₃的混合物中含有的氧原子数为3N_A
	D．	标准状况下，0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N_A

17．某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

CH₃CH═CHCH₃

CH₃CH═CH₂

CH₂═CHCH═CH₂

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物
	B．	C₂H₄和C₄H₈一定是同系物
	C．	相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
	D．	在常温常压下，C₄H₁₀是气体

15．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	CH₄分子的比例模型：		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	乙烯的结构简式 CH₂CH₂		D．	CS₂结构式：S=C=S

天然气在生产、生活中具有广泛的应用．
（1）CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P_l与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂、则P_l＞P₂ （填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K_1＜K₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH₄的原理：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．某温度时将0.1molCO和0.3mol H₂充入10L的密闭容器内，l0min时达平衡．测得10min内v（CO）=0.0009mol•L^-1•min^-1，则H₂的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为3×10⁶mol^-2•L²．
（3）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为 CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，乙池中盛有1L lmo1•L^-1CuSO₄溶液．a电极通入的气体为CH₄，其电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-═7H₂O+CO₃^2-，b电极的现象为有红色的物质析出．一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1，则在这段时间内转移电子的物质的量为0.09mol．

13．减少CO₂的排放以及CO₂的资源化利用具有重要意义．
（1）用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐，是减少CO₂排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐的主要化学方程式CO₂+NH₃•H₂O═NH₄HCO₃．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系是CO₂脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO₂的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m³/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO₂脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO₂效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO₂和甲烷重整制合成气（CO和H₂）是CO₂资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器		甲	乙	丙
起始反应物投入量		2mol H₂、l mol CO	1mol CH₃OH	2mol CH₃OH
平	c（CH，0H）/mol/L	C₁	C₂	c₃
衡	反应的能量变化ZkJ	x	y	z
数	体系压强/Pa	P₁	P₂	P₃
据	反应物转化率	a₁	a₂	a₃

下列说法正确的是D（填字母編号）．
A.2c₁＞c₃ B．|x|+|y|＜90.1 C.2p₂＜p₃ D．a₁+a₃＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10^-3（kPa）^-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH₃OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

12．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：

（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
（1）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂O （g）△H=-519KJ•mol^-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ•mol^-1．T₄℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H₂）=0.4 mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.03mol•（L•min）^-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H₂的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
（4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．

11．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃时升华）

（1）精炼前，需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质．相关的化学方程式为①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②3SiO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Si；
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有HCl、AlCl₃；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O；
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极．熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl₄^--3e^-═4Al₂Cl₇^-．

0 168280 168288 168294 168298 168304 168306 168310 168316 168318 168324 168330 168334 168336 168340 168346 168348 168354 168358 168360 168364 168366 168370 168372 168374 168375 168376 168378 168379 168380 168382 168384 168388 168390 168394 168396 168400 168406 168408 168414 168418 168420 168424 168430 168436 168438 168444 168448 168450 168456 168460 168466 168474 203614