20．工业上用黄铜矿炼铜.其反应如下:8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2Ⅰ．(1)上述冶炼过程产生大量SO——青夏教育精英家教网——

20．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
Ⅰ．（1）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用石灰水吸收 d．用浓硫酸吸收
（2）为了证明产生的SO₂气体中是否含CO₂气体并验证SO₂的漂白性，按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

①B中应该装下列B试剂（填编号）
A．NaCl溶液 B．KMnO₄溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
②C中品红的作用是：检验二氧化硫是否被除尽
③D中澄清石灰水的作用是：检验是否含CO₂
Ⅱ．利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）步骤②中氧化的目的是将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是AC
A．稀硫酸 B．KSCN溶液 C．KMnO₄溶液 D．NaOH溶液．

19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）试剂X为H₂O₂（填化学式），发生反应的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）滤渣2的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填代号）
①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．KMnO₄溶液 d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

18．利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）反应1中加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g．
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n（OH^-）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）2：5．

17．对于下列事实的解释错误是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
	C．	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
	D．	浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

16．某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，H₂SiO₃是不溶于水的弱酸．
（1）固体A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的阴离子有：OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中的沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分．

15．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H₂SO₄
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、C1^一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的试剂为C（填字母）
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．ZnO D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的反应为Ag₂SO₄+2Cl^一?2AgCl+SO₄^2-，室温下该反应的平衡常数K=1.5×10¹⁵[已知室温下Ksp（Ag₂SO₄）=6.0x 10^-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10^-10]
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在阴极析出，阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ （或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

14．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图．请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固体1的化学成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）反应①的化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是KSCN（填化学式）溶液．
（3）反应④的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

13．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：①含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃
②反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺试回答下列问题：
（1）在实验室中，进行操作a用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③调节溶液的pH．
（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe³⁺已经全部被还原．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）

12．铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为Fe和Cu；
②试剂F宜选用B（填选项序号），通入F的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺；
A．酸性KMnO₄溶液　　　 B．氯水 C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=6.0mol/L．

11．（1）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺ （aq）+3OH^-（aq）△H=akJ/mol

H₂O（l）═H⁺ （aq）+OH^- （aq）△H=b kJ/mol
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂水解．
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（2）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C₆中（如图所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

0 168278 168286 168292 168296 168302 168304 168308 168314 168316 168322 168328 168332 168334 168338 168344 168346 168352 168356 168358 168362 168364 168368 168370 168372 168373 168374 168376 168377 168378 168380 168382 168386 168388 168392 168394 168398 168404 168406 168412 168416 168418 168422 168428 168434 168436 168442 168446 168448 168454 168458 168464 168472 203614