Question

20．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
Ⅰ．（1）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放  b．用于制备硫酸c．用石灰水吸收 d．用浓硫酸吸收
（2）为了证明产生的SO₂气体中是否含CO₂气体并验证SO₂的漂白性，按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

①B中应该装下列B试剂（填编号）
A．NaCl溶液  B．KMnO₄溶液   C．盐酸  D．澄清石灰水
②C中品红的作用是：检验二氧化硫是否被除尽
③D中澄清石灰水的作用是：检验是否含CO₂
Ⅱ．利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）步骤②中氧化的目的是将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO₄溶液   D．NaOH溶液．

Answer 1

分析 I．（1）二氧化硫有毒，会导致酸雨，直接排放会污染空气，可以用于制备硫酸，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱性溶液吸收；
（2）检验SO₂用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO₂；检验CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO₂，由于SO₂与石灰水反应也生成白色沉淀，会影响CO₂的检验，故先检验SO₂，后检验CO₂，检验CO₂之前用试剂SO₂除去，但选择试剂不能吸收CO₂，不能引入CO₂，再经过品红溶液判断二氧化硫是否除尽；
Ⅱ．（1）过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）加入氧化剂，将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（3）FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，可以检验FeO存在．

解答 解：I．（1）二氧化硫有毒，会导致酸雨，直接排放会污染空气，可以用于制备硫酸，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱性物质吸收，所以可以用石灰水吸收，故选：bc；
（2）检验SO₂用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO₂；检验CO₂用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO₂，由于SO₂与石灰水反应也生成白色沉淀，会影响CO₂的检验，故先检验SO₂，后检验CO₂，检验CO₂之前用试剂SO₂除去，但选择试剂不能吸收CO₂，不能引入CO₂，再经过品红溶液判断二氧化硫是否除尽．
①装置B的作用是除去SO₂，防止影响CO₂检验，选择试剂吸收二氧化硫，不能吸收CO₂，不能引入CO₂，
A．氢氧化钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都反应，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不吸收二氧化碳，故B正确；
C．盐酸不能和二氧化硫、二氧化碳反应，不能吸收二氧化硫，故C错误；
D．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，故D错误；
故答案为：B；
②装置C是检验二氧化硫是否被B吸收彻底的，
故答案为：检验二氧化硫是否被除尽；
③D中澄清石灰水的作用是：检验是否含CO₂，
故答案为：检验是否含CO₂；
Ⅱ．（1）过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）加入氧化剂，目的是将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺，
故答案为：将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
（3）FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁离子具有还原性，再滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，可以检验FeO存在，故选：AC．

点评 本题考查物质的制备与检验、对实验装置的理解、对操作与试剂的分析评价、尾气处理等，有利于培养学生的分析理解能力及化学实验能力．