8．某短周期元素最外层上只有2个电子，该元素（ ）
| A． | 一定是金属元素 | |
| B． | 一定是ⅡA族元素 | |
| C． | 一定是非金属元素 | |
| D． | 可能是金属元素也可能是非金属元素 |
7．有机物阿魏酸的化学式为C10H10O4．符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有（ ）
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．
①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
6．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（ ）
| 二甲苯一溴代物的熔点（℃） | 234 | 206 | 214 | 204 | 212 | 205 |
| 对应的二甲苯的熔点（℃） | 13 | -48 | -25 | -48 | -25 | -48 |
| A． | 点为234℃的是一溴代间二甲苯 | B． | 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯 | ||
| C． | 熔点为-48℃的是间二甲苯 | D． | 熔点为-25℃的是对二甲苯 |
5．
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）| A． | 两种酸都能与溴水反应 | |
| B． | 两种酸遇三氯化铁溶液都显色 | |
| C． | 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 | |
| D． | 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同 |
4．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得VAL气体．相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温同压下VA和VB相同，则该有机物可能是（ ）
| A． | CH3CH（OH）COOH | B． | HOOC-COOH | ||
| C． | CH3CH2CH2OH | D． |  |
3．下列说法错误的是（ ）
| A． |  的结构中含有酯基 | |
| B． | 甲基的电子式 | |
| C． | 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 | |
| D． | 用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤 |
2．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
上述反应中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为75%．
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 300 | 500 | 700 |
| K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
1．锶（Sr）位于第五周期第ⅡA族，下来关于锶及其化合物的性质推断错误的是（ ）
| A． | Sr能与水反应，生成氢气 | |
| B． | Sr（OH）2具有两性 | |
| C． | SrSO4在水中溶解度很小 | |
| D． | SrCl2溶液和Na2CO3溶液能发生反应 |
20．下列物质的各原子最外层电子数都达到8个电子的是（ ）
| A． | BeF2 | B． | SiCl4 | C． | CH4 | D． | SF6 |
19．某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素原子的核内中子数比核外电子数多（ ）
0 168257 168265 168271 168275 168281 168283 168287 168293 168295 168301 168307 168311 168313 168317 168323 168325 168331 168335 168337 168341 168343 168347 168349 168351 168352 168353 168355 168356 168357 168359 168361 168365 168367 168371 168373 168377 168383 168385 168391 168395 168397 168401 168407 168413 168415 168421 168425 168427 168433 168437 168443 168451 203614
| A． | 4 | B． | 12 | C． | 16 | D． | 18 |