题目内容
7．有机物阿魏酸的化学式为C10H10O4．符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有（ ）①在苯环上只有两个取代基；
②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 ①苯环上有两个取代基，两个取代基可能相同，也可能不同；
②且苯环上的一氯代物只有2种，若两个取代基不同，则2个取代基处于对位；若两个取代基相同，则处于邻位；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2，则含有两个-COOH；
结合阿魏酸的分子式，书写符合条件的同分异构体，据此判断．
解答 解：①苯环上有两个取代基，两个取代基可能相同，也可能不同；
②且苯环上的一氯代物只有2种，若两个取代基不同，则2个取代基处于对位；若两个取代基相同，则处于邻位；
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2，则含有两个-COOH；
所以符合条件的阿魏酸的同分异构体结构简式分别为：
，
故选B．
点评 本题考查限制条件同分异构体的书写、官能团的性质等，难度中等，是对学生综合能力的考查，注意掌握官能团的性质．
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18．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NH4Cl四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ④③①② | C． | ④③②① | D． | ②①④③ |
15．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 甲苯硝化生成三硝基甲苯 | B． | 甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 | ||
| C． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 1mol甲苯可与3mol氢气加成 |
2．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
上述反应中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为75%．
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 300 | 500 | 700 |
| K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
12．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A． | HCl | B． | Na2O | C． | O2 | D． | CO |
19．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以加快制取氢气的速度 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| B | 用Mg-Al-NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| C | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| D | MgCl2是离子化合物 | 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔就是物质的量 | B． | 摩尔是物质质量的单位 | ||
| C． | 氢气的摩尔质量是2g/mol | D． | 气体摩尔体积的单位为升 |
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
与适量NaHCO3溶液反应制备