题目内容

19．某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素原子的核内中子数比核外电子数多（　　）
A．4B．12C．16D．18

分析 28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数-质子数来解答．

解答 解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，
该同位素的原子核内的中子数为28-12=16，
16-12=4，
故选A．

点评 本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．

练习册系列答案
相关题目
9．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶难溶难溶易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
10．下列物质属于人工合成聚合物的是（　　）
A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯
7．除去CH4中混有的少量C2H4，可将混合气体通入以下哪种溶液（　　）
A．溴水B．蒸馏水C．苯D．CCl4
14．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2一甲基丁烷和戊烷D．1-丁烯与2-甲基丁烯
4．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得VAL气体．相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得VBL气体．已知在同温同压下VA和VB相同，则该有机物可能是（　　）
A．CH3CH（OH）COOHB．HOOC-COOH
C．CH3CH2CH2OHD．
11．下列原子中半径最小的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Cl
8．已知可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d为最简整数．
（1）在密闭容器中将等物质的量的A、B、C、D四种气体混合，发生上述反应，当反应进行一段时间后测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此时反应达到化学平衡状态，则a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，5min后测得容器内D的浓度为0.3mol•L-1，5min末B的物质的量为1.8mol，这段时间内C的平均反应速率为0.02mol/（L．min）．
（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，则可作为判断该反应达到平衡状态的标志是②④（填序号）
①消耗a mol A，同时生产d mol D；
②D的百分含量保持不变；
③容器内气体的密度不再发生改变；
④v正（A）=$\frac{a}{c}$×v逆（C）
9．下列物质中不属于醇类的是（　　）
A．C3H7OHB．C．CH2OHCHOHCH2OHD．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网