题目内容
1．锶（Sr）位于第五周期第ⅡA族，下来关于锶及其化合物的性质推断错误的是（ ）| A． | Sr能与水反应，生成氢气 | |
| B． | Sr（OH）2具有两性 | |
| C． | SrSO4在水中溶解度很小 | |
| D． | SrCl2溶液和Na2CO3溶液能发生反应 |
分析 锶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族，与Ca、Ba等元素位于同一主族，根据同主族元素的性质的相似性和递变性解答该题．
解答 解：A、Ca、Ba等金属能与是剧烈反应，Sr与Ca、Ba等元素位于同一主族，且金属性更强，能与冷水发生剧烈反应，生成氢气，故A正确；
B、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，锶（Sr）的金属性强于钡，而所氢氧化钡是强碱，所以Sr（OH）2是强碱，故B错误；
C、碱土金属的硫酸盐在水中的溶解性很小，故C正确；
D、碳酸锶不溶于水，所以SrCl2溶液和Na2CO3溶液能发生复分解反应，生成难溶的碳酸锶，故D正确；
故选B．
点评 本题考查同主族元素性质的递变规律，题目难度不大，注意同主族元素的性质的相似性和递变性．
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11．已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g） K1；△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） K2；△H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
根据表中数据，求盐Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常数K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g） K1；△H1 （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） K2；△H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）
| A． | 原子核外电子排布呈现周期性变化 | |
| B． | 原子的电子层数增多 | |
| C． | 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变 | |
| D． | 原子半径呈周期性变化 |
9．人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（ ）
| A． | COS分子是含有极性键的极性分子 | |
| B． | COS的电子式为： | |
| C． | COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构 | |
| D． | COS分子中三个原子处于同一直线上 |
16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 | |
| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | |
| C． | 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大 | |
| D． | 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
6．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（ ）
| 二甲苯一溴代物的熔点（℃） | 234 | 206 | 214 | 204 | 212 | 205 |
| 对应的二甲苯的熔点（℃） | 13 | -48 | -25 | -48 | -25 | -48 |
| A． | 点为234℃的是一溴代间二甲苯 | B． | 熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯 | ||
| C． | 熔点为-48℃的是间二甲苯 | D． | 熔点为-25℃的是对二甲苯 |
13．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 | |
| C． | 常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸 | |
| D． | 浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响 |
10．下列有关醛的判断不正确的是（ ）
| A． | 用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键 | |
| B． | 1mol HCHO发生银镜反应最多生成4mol Ag | |
| C． | 乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| D． | 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 |
