18．图中的数字代表的是原子序数.图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

18．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（　　）

17．下列有关两种微粒_Z^AX和_Z^A+1X⁺的叙述正确的是（　　）

	A．	一定都是由质子、中子、电子组成的
	B．	化学性质几乎完全相同
	C．	核电荷数和核外电子数一定相等
	D．	质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

16．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（　　）

15．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（　　）

质子数不同

中子数不同

电子数不同

质量数不同

14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H⁺），推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L^-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度＜0.1mol•L^-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
（5）已知在T°C时，0.1mol•L^-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10^-4．

13．工业制硫酸生产流程如图1：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）已知SO₂和O₂生成SO₃的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有CD．（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂．
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
A．混合气密度不变化 B．SO₂百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t₂发生改变的条件是降低温度．

12．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液，实验记录如表（a、b、c代表电压值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe³⁺，看到的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出Cl₂氧化Fe²⁺的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电．原因是Fe²⁺具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L^-1．
②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe²⁺＞Cl^-（填“＞”或“＜”）

11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）图1为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
A．NH₃ B．CO₂ C．NaOH D．HNO₃
③以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺，补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺的浓度恒定．
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是ABD
A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K应置于M处．

某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，①此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L．
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=8×10^-9mol/L
（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ•mol^-1；
Hg（l）+21 O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ•mol^-1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）

加入的物质	少量（NH₄）₂SO₄固体	少量HNO₃溶液	少量KOH溶液
c（OH^-）的变化	减小	减小	增大
平衡移动方向	逆向	正向	逆向

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为原电池．
②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
③当C₂极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．

0 168246 168254 168260 168264 168270 168272 168276 168282 168284 168290 168296 168300 168302 168306 168312 168314 168320 168324 168326 168330 168332 168336 168338 168340 168341 168342 168344 168345 168346 168348 168350 168354 168356 168360 168362 168366 168372 168374 168380 168384 168386 168390 168396 168402 168404 168410 168414 168416 168422 168426 168432 168440 203614