题目内容
16．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、原子核外电子排布先从最低能级排起，最内层最多容纳2个电子；
B、原子核外电子排布最外层不超过8个电子；
C、硫离子为硫原子得到2个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；
D、镁离子为镁原子失去最外层2个电子形成的阳离子，据此解答即可．
解答 解：A、Li的原子结构示意图正确的是：
，故A错误；
B、K的原子结构示意图为
，故B错误；
C、硫离子的结构示意图为：
，故C错误；
D、镁离子的结构示意图为：，故D正确，
故选D．
点评 本题考查学生原子结构示意图的意义，注意原子中存在的等式关系：核内质子数=核外电子数=原子序数是关键，难度不大．
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6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，空气进入负极反应 | B． | 负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ | ||
| C． | 正极发生氧化反应 | D． | 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）
| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| B． | 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | |
| C． | 无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3 | |
| D． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
4．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（ ）
| A． | 通入CH4 的电极为正极 | |
| B． | 正极的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O═8OH- | |
| C． | 若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O2 被氧化 | |
| D． | 通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O |
1．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内气体混合物的密度不随时间变化 | |
| B． | 容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 | |
| C． | 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y | |
| D． | 单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z |
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 | |
| B． | 容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 | |
| D． | 中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用 |
6．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | Cl2常用于自来水消毒 | |
| B． | SO2常用于漂白食品 | |
| C． | SiO2常用于制造光导纤维 | |
| D． | Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 |