题目内容
18．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据元素周期表的结构可知，相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系．同周期元素根据原子序数判断位置关系，注意第三列镧系、锕系，长周期第ⅡA族、第ⅢA族之间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，以此来解答．
解答 解：A.7、8、9为第二周期相邻的N、O、F元素，8、16、34为第ⅥA族相邻的元素O、S、Se，符合位置关系，故A正确；
B.4为Be、5为B，中间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，故B错误；
C.1为H，2为He，分别为第1列与第18列，且H与Na（原子序数为11）不相邻，不符合位置关系，故C错误；
D.10 为Ne，位于第18列，而17为Cl，35为Br，Cl、Br同主族，不符合位置关系，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、原子序数等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z | |
| B． | 原子半径大小：Y＜X＜W | |
| C． | 氢化物的稳定性X＜Y | |
| D． | X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键 |
9．如表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：
（1）这9种元素分别为（写元素符号）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化学性质最不活泼的是Ar；
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程
．
（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（写元素符号）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氢化物的化学式是H2O，该氢化物含有的化学键是共价键，该氢化物在常温下跟B元素的单质发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；该氢化物的沸点比同主族其它元素的氢化物的沸点高（填“高”或“低”），原因是水中存在氢键．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；用电子式表示该化合物的形成过程
．（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是18．G和H的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是（写化学式）HBrO4．
6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 电解氯化钠溶液，在阴极析出钠 | |
| B． | 电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1 | |
| C． | 电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气 | |
| D． | 电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×1024个电子转移，则生成1mol铝 |
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
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