18．下列物质不能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3CH2Cl | B． | （CH3）2CHCl | C． | （CH3）3COH | D． | （CH3）3CCH2Cl |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏是物理变化 | |
| B． | 石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油 | |
| C． | 石油分馏能得到不同沸点范围的产物 | |
| D． | 石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等 |
16．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应 b．复分解反应c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处 于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；填写表中空格：②v正＜v逆 ③v正＞v逆．
请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应 b．复分解反应c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处 于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：
| 容器编号 | n（甲） | n（C） | n（D） | v正与v逆的关系 |
| Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②？ |
| Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③？ |
15．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 | |
| B． | 常温下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-数为0.1NA | |
| C． | 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA | |
| D． | 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为6NA |
14．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 | |
| B． | 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 | |
| C． | 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 | |
| D． | 淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应 |
13．
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
（1）实验过程中多次用到如图所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 41.6 | 47.5 | 53.8 | 61.3 | 70.5 | 75.4 | 71.1 | 60.5 |
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1醋酸钠溶液中含有Na+和CH3COO-的总数为0.2NA | |
| B． | 常温下，将0.1 mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA | |
| C． | 2 g NO2和44 g N2O4的混合气体中所含原子的总数为3NA | |
| D． | 0.1 mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA |
11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．
| 元素符号 | 元素性质或原子结构 |
| A | A是形成化合物最多的元素 |
| B | B元素的单质在空气中含量最多 |
| C | C元素在地壳中含量最多 |
| D | D元素在同周期中金属性最强 |
| E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52kJ/mol．
10．
（一）实验方法测定反应热---------中和热测定
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．
（一）实验方法测定反应热---------中和热测定（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1Cl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为1.5mol/L．
（二）通过化学计算间接获得
（1）已知拆开1mol的H-H键、I-I、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ．则反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应热△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根据上述反应确定：H2燃烧热为285.8kJ•mol-1．
9．以下反应中，△H1＞△H2 的是（ ）
0 168234 168242 168248 168252 168258 168260 168264 168270 168272 168278 168284 168288 168290 168294 168300 168302 168308 168312 168314 168318 168320 168324 168326 168328 168329 168330 168332 168333 168334 168336 168338 168342 168344 168348 168350 168354 168360 168362 168368 168372 168374 168378 168384 168390 168392 168398 168402 168404 168410 168414 168420 168428 203614
| A． | S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2 | |
| C． | NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2 | |
| D． | H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2 |