Question

11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素符号	元素性质或原子结构
A	A是形成化合物最多的元素
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH₃分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键；
（4）B、C、D、E简单离子半径大小S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺（用元素符号表示）；
（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O，在25℃，101kPa下，2gE单质在C₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是形成化合物最多的元素，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是形成化合物最多的元素，则A为碳元素；B元素的单质在空气中含量最多，则B为N元素；C元素在地壳中含量最多，则C为O元素；D元素在同周期中金属性最强，原子序数大于氧，处于第三周期IA族，故D为Na；常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则E为S元素．
（1）E为硫元素，在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）B的最简单气态氢化物为NH₃，分子空间构型为三角锥形，由于NH₃分子间能形成氢键，其沸点高于同主族的其它气态氢化物，
故答案为：三角锥形；NH₃分子间能形成氢键；
（3）D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺；
（5）由C、N、O与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH₄HCO₃，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，碳酸氢铵与过量的NaOH反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；
在25℃，101kPa下，2g硫单质在O₂气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，则1molS反应方程式的热量为18.72kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{2g}$=299.52kJ，该反应的热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-299.52kJ/mol．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，涉及分子构型、氢键、微粒半径比较、离子方程式、热化学方程式等，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，注意对基础知识的理解掌握．