以下反应中.△H1＞△H2 的是( )A．S(s)+O2(g)→SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)→SO2(g)△H2B．2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△H 1 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△H2C．NaOH+H2O(l)△H1 NaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)△H2D．H2(g)+F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．以下反应中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

	A．	S（s）+O₂（g）→SO₂（g）△H₁S（g）+O₂（g）→SO₂（g）△H₂
	B．	2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）△H ₁2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）△H₂
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₂
	D．	H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H₁H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）△H₂

分析 A．硫和氧气反应为放热反应，△H＜0，硫固态变为气态需吸热；
B．氢气和氧气反应为放热反应，△H＜0，气态水变为液态需放热；
C．酸和碱中和反应为放热反应，△H＜0，弱电解质电离需吸收热量；
D．氢气和氟气反应、氢气和氯气反应都为放热反应，但氟气活泼性强于氯气，生成的氟化氢更稳定，反应放出的热量更多．

解答解：A．硫和氧气反应为放热反应，硫固态变为气态需吸热，所以第一个反应放出的热量小于第二个反应，因放热△H＜0，所以第二个反应负得更多，所以△H₁＞△H₂，故A正确；
B．氢气和氧气反应为放热反应，气态水变为液态需放热，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H₁＜△H₂，故B错误；
C．酸和碱中和反应为放热反应，乙酸为弱酸电离出氢离子需吸收热量，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D．体系能量越低越稳定，氢气和氟气反应、氢气和氯气反应都为放热反应，但氟气活泼性强于氯气，生成的氟化氢更稳定，反应放出的热量更多，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选A．

点评本题考查了反应热大小比较，注意放热反应△H＜0为解答关键，同时注意物质的聚集状态、弱电解质的电离与反应热的关系，题目难度中等．

练习册系列答案

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19．

锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料，制备MnO₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为Mn²⁺-2e^-+2H₂0=MnO₂+4H⁺．
现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS0₄溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb0₂+2H₂S0₄=2PbSO₄+2H₂0，当蓄电池中有4mol H⁺被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO₂的理论产量为87g．
CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^-6．现将c mol•L^-1 CaCl₂溶液与2.00×10^-2 mol•L^-1 Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10^-3（结果保留3位有效数字）．

20．

某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧的锌锰酸性干电池中回收碳棒、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：
Ⅰ、锌皮和碳棒的回收
用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
Ⅱ、氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
（1）①从黑色粉末中得到NH₄Cl和ZnCl₂固体混合物，在以下分离操作中选择恰当的方法（按操作顺序填写序号）aed．
a．溶解 b．分液 c．萃取 d．结晶 e．过滤 f．升华
②用加热法可将NH₄Cl和ZnCl₂的晶体混合物分离，实验原理用化学方程式表示为NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
（2）简述检验溶液中含NH₄⁺的实验方法取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH₄⁺．
（3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为化学能转化为电能，负极反应式为Zn-2e═Zn²⁺．

17．X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
（1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）M原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．
（3）X₂W₂分子中W原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）Z与W可形成的一种ZW₃^-阴离子，与其互为等电子体的阴离子为CO₃^2-（任写一种）．
（5）MCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
	D．	25℃、101 kPa，1molNa在O₂中完全燃烧放出255.5KJ的热量

14．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
	B．	海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
	C．	用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
	D．	淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应

1．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的物质是（　　）