3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
（4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 温度
实验次数		              起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃		 温度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．
2．氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛．试回答下列问题：

（1）O3可通过电解稀硫酸（原理如图1所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得．图中阳极为B（填A或B）．若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，若C处不通入O2，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略 O3的分解）．
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．己知：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
则反应 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
（3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某温度时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为0.05mol/L（请带单位）．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为46.6g．
（4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图2所示．
①0～20min反应的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
②下列叙述正确的是AD
A．A点υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
C．其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大
D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大．
1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）
A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$
20．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中不正确的是（　　）
A．等质量的该烃和甲烷均完全燃烧，耗氧量前者小于后者
B．该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于苯的同系物
C．分子中一定有11个碳原子处于同一平面上
D．该烃的一氯取代产物为5种
19．下列说法正确的是（　　）
A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
B．△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行
C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（　　）
A．B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物
B．D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存
C．A2B的稳定性强于A2D的稳定性
D．A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
则CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H1+2△H2-2△H3．
（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CO{\;}_{2}）•c（CH{\;}_{4}）}$．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图l所示．则压强P1小于P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为．
（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
16．黄色固体聚合硫酸铁SPFS（组成为Fex（OH）y（SO4）z•nH2O）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．

（1）绿矾的化学式是FeSO4•7H2O．上述绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式是6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（2）测定组成：取12.10g上述SPFS溶解于水，配成200mL溶液，分成二等份，向其中一份加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀9.32g．另一份中加入足量的还原剂（不含铁元素），将Fe3+转化为Fe2+．然后取50.00mL转化后的溶液．用0.100mol•L-1酸性高锰酸钾溶液滴定产生的Fe2+，消耗酸性高锰酸钾溶液30.00mL．
①滴定终点的现象判断是溶液由无色变浅紫红色（或无色），且半分钟不褪色．
②该SPFS的化学式是Fe3（OH）（SO4）4•2H2O（写出解题过程）．
15．如表实验方案中，能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A检验CH3CH2Br与NaOH溶液是否发生反应将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却，取上层溶液，加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液，出现气泡并有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu（OH）2生成
C检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电时反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、负极质量均减小
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不变
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 0  168216  168224  168230  168234  168240  168242  168246  168252  168254  168260  168266  168270  168272  168276  168282  168284  168290  168294  168296  168300  168302  168306  168308  168310  168311  168312  168314  168315  168316  168318  168320  168324  168326  168330  168332  168336  168342  168344  168350  168354  168356  168360  168366  168372  168374  168380  168384  168386  168392  168396  168402  168410  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网