3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同 | |
| C． | 在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 | |
| D． | CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等 |
2．下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 三种有机物都能发生酯化反应 | |
| B． | 阿司匹林的苯环上的一氯代物有8种 | |
| C． | 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一硝基取代物有3种 | |
| D． | 青霉素氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
1．由环已烷、乙醇、乙醚（C4H10O）组成的混和物，经测定其中碳的质量分数为72%，则氧的质量分数为（ ）
| A． | 14.2% | B． | 16% | C． | 17.8% | D． | 19.4% |
）．
．
．
．
、
、
．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 | |
| B． | “血液透析”利用了胶体的性质 | |
| C． | 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响 | |
| D． | ${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{O_{3}/Zn+H_{2}O}{→}$
+
（其中R、R1、R2、R3和R4均表示烃基）今有A～K等11种不同的有机物，它们之间的转化关系如下．其中A为烃，1mol A可得2mol B，E与G为同分异构体．
．
．
、
、
、
．
17．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别为 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol） |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
（6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．
16．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（ ）
| A． | pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（ R2-）+c（ HR- ）=c（ Na+ ） | |
| B． | 某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（ Cl- ）＞c（ NH4+ ）＞c（ H+ ）=c（ OH- ） | |
| C． | 某物质的溶液中由水电离出的c （ H+ ）=1×10-amol•L-1，若a＞7，则溶液的pH一定为14-a | |
| D． | 将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c（ OH- ）+c（ A- ）=2 c（ H+ ）+c（ HA ） |
；
14．下列实验操作中，能达到相应实验目的是（ ）
0 168208 168216 168222 168226 168232 168234 168238 168244 168246 168252 168258 168262 168264 168268 168274 168276 168282 168286 168288 168292 168294 168298 168300 168302 168303 168304 168306 168307 168308 168310 168312 168316 168318 168322 168324 168328 168334 168336 168342 168346 168348 168352 168358 168364 168366 168372 168376 168378 168384 168388 168394 168402 203614
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将NaOH溶液滴入某溶液中，加热，放出的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明该溶液中存在NH4+ |
| B | 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色气体，将气体通入 澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 证明该溶液中存在CO32- |
| C | 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 证明Cl2具有漂白性 |
| D | 将酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 证明H2O2氧化性比Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |