题目内容

16.常温时,下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是(  )
A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液中:2c( R2-)+c( HR- )=c( Na+ )
B.某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子,则一定不存在下列关系:c( Cl- )>c( NH4+ )>c( H+ )=c( OH- )
C.某物质的溶液中由水电离出的c ( H+ )=1×10-amol•L-1,若a>7,则溶液的pH一定为14-a
D.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液中:2 c( OH- )+c( A- )=2 c( H+ )+c( HA )

分析 A.pH=7,则c(OH-)=c(H+),根据溶液中的电荷守恒判断;
B.根据电荷守恒可知:c( Cl- )>c( NH4+ ),则c( H+ )>c( OH- );若c( H+ )=c( OH- ),则c( Cl- )=c( NH4+ );
C.酸或碱抑制水电离;
D.根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系.

解答 解:A.根据电荷守恒,溶液中存在2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),由于溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),所以有:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故A正确;
B.若c( H+ )=c( OH- ),说明溶液为中性,根据电荷守恒可得:c(NH4+)=c(Cl-),溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),所以一定不存在:c( Cl- )>c( NH4+ )>c( H+ )=c( OH- ),故B正确;
C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,说明该溶液能抑制水的电离,可能是酸溶液或碱溶液,所以该溶液的PH值为a或14-a,故C错误;
D.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L,根据电荷相等有c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者结合可得:2 c( OH- )+c( A- )=2 c( H+ )+c( HA ),故D正确;
故选C.

点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键,注意熟练掌握判断离子浓度大小常用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

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