3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．活性炭使糖浆脱色与次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同
2．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X原子核最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、Q、R的最高价氧化物的水化物两两混合均能反应生成盐和水．RO2是新一代饮用水的消毒剂，可用来代替R2进行自来水的消毒．
（1）Z、Q、R三种元素的离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Cl-＞Na+＞Al3+．
（2）X与氧按原子个数比为1：2组成化合物的电子式为，Z与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）R比同期相邻的主族元素非金属性强，写出能证明这一结论的一个实验事实H2S+Cl2=2HCl+S↓．制取RO2的反应过程示意图如图1．该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．
（4）反应3XO+2YO2=3XO2+Y2O的产物Y2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂．下列有关说法一定正确的是CD．
A．上述反应中每消耗1molYO2，就会生成11.2L的Y2O
B．Y2O有氧化性且为HYO2的酸酐
C．等质量的Y2O和XO2含有相等的电子数
D．上述反应每生成1molY2O转移6mol电子
（5）已知A、B、C均为中学化学中的常见物质，它们均含有上述五种元素中的一种，在D作用下存在如图2的转化关系．
①若D为常见的金属单质，与氧可形成多种化合物，其中一种为具有磁性的黑色晶体．图2中反应均为氧化还原反应，检验B中阳离子所需要的试剂为硫氰化钾溶液．
②若D为Z的氧化物对应的水化物，A为仅由上述五种元素中的两种组成的正盐，图2中反应均为非氧化还原反应，写出A与C反应生成B的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．浓度为0.1mol•L-1的A溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时4.77.01.9
沉淀完全时6.79.03.2
根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．
12．高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下：

已知：
（1）A的结构简式为，D的含氧官能团的名称是羧基．
（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是加成反应（或还原反应），酯类化合物C的结构简式是．
（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是．
（4）酯类化合物N与NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是．
（5）扁桃酸（  ）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有10种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式．
11．磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
（1）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下．
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（2）可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是降温（填“升温”或“降温”）．．
（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）
A．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2 mol•L-1
B．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D．取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+
9．翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅．
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr3+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，与H2O互为等电子体的一种分子是H2S（填化学式），草酸根离子（C2O42-）中碳原子的杂化方式为sp2，1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为7NA．
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时，部分铬由+4价转变为+3价．若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三价铬与四价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$．
8．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
7．某药物中间体X的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该X的分子式为C23H25N2O3
B．每个X分子中含有2个手性碳原子
C．1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应
D．X能发生水解、氧化和消去反应
6．下列有关说法正确的是（　　）
A．为减小酸碱中和滴定的实验误差，锥形瓶必须洗净、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的盐酸与100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的热量等于0.573 kJ
 0  168202  168210  168216  168220  168226  168228  168232  168238  168240  168246  168252  168256  168258  168262  168268  168270  168276  168280  168282  168286  168288  168292  168294  168296  168297  168298  168300  168301  168302  168304  168306  168310  168312  168316  168318  168322  168328  168330  168336  168340  168342  168346  168352  168358  168360  168366  168370  168372  168378  168382  168388  168396  203614 

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