题目内容
9.
(1)Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O>Si>Al>Na.
(2)Cr3+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3.
(3)Cr可形成配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2],与H2O互为等电子体的一种分子是H2S(填化学式),草酸根离子(C2O42-)中碳原子的杂化方式为sp2,1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为7NA.
(4)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物,晶胞如图所示.当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价.若化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$(x<0.1),三价铬与四价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$.
分析 (1)非金属性越强,电负性越强,金属性越弱,电负性越强;
(2)铬24号元素,铬元素失去3个电子变成Cr3+,所以Cr3+核外有21个电子,根据构造原理写出其核外电子排布式;
(3)原子数相同,价电子数相同的分子为等电子体;根据草酸根离子中C原子的价层电子对数判断;单键中含有1个σ键,双键中含有一个σ键和一个π键;
(4)利用均摊法计算该物质的化学式,根据化合价的代数和为零计算.
解答 解:(1)非金属性越强,电负性越强,金属性越弱,电负性越强,非金属性:O>Si>Al>Na,则电负性:O>Si>Al>Na;
故答案为:O>Si>Al>Na;
(2)铬24号元素,铬元素失去3个电子变成Cr3+,所以Cr3+核外有21个电子,根据构造原理知,该离子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d3,
故答案为:1s22s22p63s23p63d3;
(3)原子数相同,价电子数相同的分子为等电子体,则与H2O互为等电子体的一种分子是H2S;草酸根离子中每个C原子形成一个C=O、C-C、C-O,则C原子形成的σ键数目为3,即价层电子对数为3,所以为sp2杂化;H2C2O4分子含有2个O-H,2个C-O,2个C=O,1个C-C,则共含有7个σ键,所以1mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为 7NA;
故答案为:H2S;sp2;7NA;
(4)晶胞中O原子数为$\frac{1}{2}$×6=3,Ca原子数为$\frac{1}{8}$×8=1,Cr原子数为1,则化学式为CaCrO3,当该晶体中部分Ca2+被相同数目的La3+替代时,部分铬由+4价转变为+3价,
化合物中La3+和Ca2+的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$(x<0.1),则晶胞中含有x个La3+和(1-x)个Ca2+,
设+3价Cr与+4价Cr的物质的量分别为m和n,
则m+n=1,
由化合价的代数和为零得:3x+2(1-x)+3m+4n=6,
解得:n=1-x,m=x,则三价铬与四价铬的物质的量之比为$\frac{x}{1-x}$,
故答案为:$\frac{x}{1-x}$.
点评 本题考查较为综合,题目难度较大,涉及电负性的判断、电子排布式、杂化类型的判断、σ键的数目的计算、晶胞的计算等,注意利用均摊法计算晶胞的构成,注意利用化合价代数和为零的原则计算.


A. | 分子中有2种含氧官能团 | B. | 能发生取代、加成、消去、氧化反应 | ||
C. | 1mol该有机物最多消耗3mol NaOH | D. | 苯环上的一溴代物最多有3种 |
A. | 碳化钙(CaC2)的电子式:Ca2+[:C::C:]2- | |
B. | ${\;}_{8}^{18}$O2-离子的结构示意图:![]() | |
C. | 2-甲基-2-丙醇的结构简式:![]() | |
D. | Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O?2H2S+2OH- |
①氧化 ②还原 ③酯化 ④水解 ⑤加成 ⑥中和.
A. | ①②③⑤ | B. | ①③④ | C. | ③④⑤ | D. | ④⑤⑥ |
A. | 0.1 mol•L-1的Na2S溶液中,S2-的数目小于0.1 NA | |
B. | 0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA | |
D. | 0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA |
A. | 地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧,进而引发灾难性气候 | |
B. | 大量焚烧田间秸秆会产生雾霾,“雾”和“霾”为不同类别的分散系 | |
C. | 太阳光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用 | |
D. | PbO2具有氧化性和导电性,可用作铅蓄电池正极材料 |
A. | 加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)减小 | |
B. | 加热,电离平衡正向移动,溶液中c(CH3COO-)增大 | |
C. | 通入少量HCl气体,电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固体,电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小 |

(1)①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用试剂为:A:盐酸;B:BaCl2溶液;C:NaOH溶液;D:Na2CO3溶液.加入试剂的顺序是CBDA或BCDA.
②电解饱和食盐水时,与电源正极相连的电极上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑,与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是变大.
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱,则气体B是CO2(填化学式),由NaCl制取纯碱反应的化学方程为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)海水提镁的一段工艺流程如图:

浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |