题目内容

8．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
A．用如图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

分析 A．关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀；
D．根据Fe3+与铁反应的性质判断．

解答 解：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故C错误；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查铁离子的性质实验涉及，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．

练习册系列答案
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18．含氮的物质丰富多彩
（1）从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化学式为N4的分子结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1个N4中含有6NA对共用电子对．
（3）某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．则该化合物中存在的化学键类型为离子键、共价键，其与过量盐酸反应的化学方程式为NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
①化合物A的化学式为NH4Al（SO4）2；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子；
②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
19．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）
A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小
B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
16．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（　　）
选项实验目的仪器
A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B配制100mL l.0mol•L-1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
A．AB．BC．CD．D
3．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙制备SO2气体
D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时4.77.01.9
沉淀完全时6.79.03.2
根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．
8．下列说法正确的是（　　）
A．三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽
B．戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
C．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
D．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
5．下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．NaHCO3C．Fe（NO3）3D．NH4Cl
6．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是abc．
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③制备硫酸钡．在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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