15．固体粉末X中可能含有FeO.Fe2O3.MnO2.K2SiO3.K2SO3.KAlO2.MgCl2.K2CO3.NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分.现取X进行连续实验.实验过程及产物如——青夏教育精英家教网——

15．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图．根据实验，以下说法正确的是

提示：a、HNO₂是一种不稳定弱酸；b、在酸性条件下，NO₂^-可将SO₃^2-氧化（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂、K₂CO₃，可能含有KAlO₂
	B．	固体粉末X中可能含有K₂SO₃
	C．	气体A和气体B一定均为纯净物
	D．	原混合物中可能含有Fe₂O₃

酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9-3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与pH关系如图所示．下列表述不正确是（　　）

	A．	常温下，H₂T?H⁺+HT^- Ka=10^-3
	B．	当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的H⁺浓度大于纯水中H⁺的浓度
	C．	当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中c（H₂T）＜c（T^2-）
	D．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐

13．电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	b极的电极反应为：NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺
	B．	溶液中的H⁺由电极a处向电极b处迁移
	C．	电解过程总反应的化学方程式为：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃
	D．	为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充的物质A是NH₃

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	和CO₂转化为的反应符合绿色化学的原则
	C．	用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
	D．	乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高

11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	W的最高价氧化物和SiO₂都是两性氧化物
	B．	只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性
	C．	由X、M与Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化学键类型相同
	D．	M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体
	B．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
	C．	通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应速率
	D．	用pH计分别测定0.1mol/L的FeCl₃和0.01mol/L的FeCl₃的pH，可以比较浓度对盐类水解程度的影响

9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
	B．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N₂和CO₂，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
	C．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	D．	推广乙醇汽油，CO₂的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

8．糖类和油脂都是生命活动的重要物质．某同学设计了以淀粉为原料生产人造羊毛--聚丙烯腈

（1）亚油酸来源于植物油水解，它的化学名称为9，12-十八碳二烯酸．亚油酸分子式为C₁₈H₃₂O₂，它分子中含氧官能团名称是羧基．
（2）葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（3）从乙醇到乙二醇若含三步反应，两中间产物（有机物）结构简式依次是CH₂=CH₂、CH₂ClCH₂Cl（或CH₂BrCH₂Br）．
（4）史上长期用丙烯和氨气、氧气反应生产丙烯腈，反应在470℃使用磷钼酸铋做催化剂．该反应方程式为

．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚对苯二甲酸乙二酯的缩写，PET的结构简式为：

现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al；Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）Cu（OH）₂溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液；乙二酸（

）分子中碳原子杂化类型为SP²，分子中σ键比π键多5个．
（3）以下变化伴随化学键破坏的是BCD（填下列选项标号）
A．冰融化 B．铝气化 C．AlCl₃溶于水 D．胆矾受热变白
（4）二氧化硅晶体结构示意图如图，每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子．

6．甲、乙、丙三位同学在实验室用不同方法制取氮气．
（1）甲同学让空气通过图1所示装置，以除去氧气制得氮气．硬质玻璃管中所盛固体可选用A（填下列选项标号）
A．铁粉 B．碳粉 C．过氧化钠 D．碱石灰
（2）收集氮气可选用C（填图2选项标号）

（3）乙同学设计用氨气和炽热的氧化铜反应制取氮气，反应方程式为2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O．
（4）制取氨气可选用AC（填下列选项标号）
A．加热硫酸铵与氢氧化钙混合物
B．加热分解氯化铵晶体
C．浓氨水滴入氢氧化钠固体
D．加热浓氨水使氨气化
（5）丙同学用加热两种含氮溶液制氮气：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．该实验装置需要烧瓶、分液漏斗、酒精灯等玻璃仪器．
（6）氮气助燃金属镁，反应方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；燃烧3.6g镁将消耗标准状况下氮气1120mL．

0 168194 168202 168208 168212 168218 168220 168224 168230 168232 168238 168244 168248 168250 168254 168260 168262 168268 168272 168274 168278 168280 168284 168286 168288 168289 168290 168292 168293 168294 168296 168298 168302 168304 168308 168310 168314 168320 168322 168328 168332 168334 168338 168344 168350 168352 168358 168362 168364 168370 168374 168380 168388 203614