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7.现代世界产量最高的金属是Fe、Al、Cu.
(1)Fe、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
(2)Cu(OH)2溶于浓氨水形成深蓝色铜氨溶液;乙二酸()分子中碳原子杂化类型为SP2,分子中σ键比π键多5个.
(3)以下变化伴随化学键破坏的是BCD(填下列选项标号)
A.冰融化   B.铝气化   C.AlCl3溶于水  D.胆矾受热变白
(4)二氧化硅晶体结构示意图如图,每个氧原子最近且等距离相邻6个氧原子.

分析 (1)金属性越强,越易失去一个电子,则第一电离能越小;Fe是26元素,核外电子数为26,失去2个电子形成Fe2+,根据核外电子排布规律书写;
(2)氢氧化铜与氨水发生络合反应,生成可溶性络合物;根据C原子的价层电子对数判断,单键只含有1个σ键,双键含有1个σ键和1个π键;
(3)A.冰融化破坏分子间作用力;
B.铝气化破坏金属键;
C.AlCl3溶于水发生电离;
D.胆矾受热变白破坏共价键.
(4)每个O原子连接2个Si原子,这2个Si原子除了连接该O原子外,还各连接3个O原子.

解答 解:(1)金属性越强,越易失去一个电子,则第一电离能越小,金属性:Al>Fe>Cu,则第一电离能由高到低的排序为Cu、Fe、Al;Fe是26元素,核外电子数为26,失去2个电子形成Fe2+,则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
故答案为:Cu、Fe、Al;1s22s22p63s23p63d6
(2)Cu(OH)2溶于氨水发生反应离子方程式:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O,形成深蓝色溶液;乙二酸()分子中碳原子的价层电子对数3,则杂化类型为sP2;分子中含有2个C=O和2个C-O,2个O-H,1个C-C,则共有7个σ键,2个π键,所以分子中σ键比π键多5个;
故答案为:深蓝;sP2;5;
(3)A.冰融化破坏分子间作用力,分子间作用力不是化学键;
B.铝气化破坏金属键,金属键属于化学键;
C.AlCl3溶于水发生电离,破坏了共价键,共价键属于化学键;
D.胆矾受热变白破坏共价键,共价键属于化学键;
所以变化伴随化学键破坏的是BCD;
故答案为:BCD;
(4)每个O原子连接2个Si原子,这2个Si原子除了连接该O原子外,还各连接3个O原子,则2个Si原子另外连接了6个O原子,所以每个氧原子最近且等距离相邻6个O原子;
故答案为:6.

点评 本题考查核外电子排布规律、电离能、化学键、晶胞计算等,难度中等,注意把握共价键的分类以及σ键和π键数目的判断方法.

练习册系列答案
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