15．化学与生化.社会密切相关.下列说法不正确的是( )A．维生素在天然食品中含量丰富.所以加工后的食品中维生素的含量也高B．2M+N=2P+2Q.2P+M=Q(M.N为原料.Q为期望产品)符合“化学——青夏教育精英家教网——

15．化学与生化、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
	B．	2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
	C．	稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
	D．	可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化硫通入溴水使其褪色 SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₃^2-
	B．	石灰石与稀盐酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	C．	小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al³⁺+4 NH₃•H₂O=4NH₄⁺+AlO₂^-+2H₂O

13．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途．它们的结构简式如图1：
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是羟基（填名称）．
（2）下列说法中，正确的是AD（填标号）．
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C₈H₈O₃
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H₂发生加成反应
D．利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素
（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：

．
（4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为

．
a．分子中含有甲基 b．遇FeCl₃溶液不显紫色 c．苯环上的一氯代物只有两种
（5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：（CH₃CO）₂O ）
①由

和ClCH₂CH═CH₂ 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为

+CH₃OCOCOCH₃→

+CH₃COOH．
③W的结构简式为

12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO₂通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂?N₂O₄ 的△H＞0
D	铝箔在酒精灯火焰上加热	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝

11．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、		B．	H⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^-、SCN^-		D．	NH₄⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
	B．	棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO₂和H₂O
	C．	纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
	D．	液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得

9．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，B→C的反应类型是取代反应；E中含有的官能团名称是羟基和醚键；
（2）已知X的分子式为C₄H₇Cl，写出A→B的化学方程式：

；
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯；
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是acd；
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同 ③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
（5）E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

；
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
（6）F为B的同系物，F的相对分子质量比B少14，F的同分异构体可与NaHCO₃反应放出气体，则F的同分异构体共有14种．

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F³⁺的M层电子排布式是3s²3p⁶3d⁵；
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键，其他分子与H₂O分子间不存在氢键；
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是

；
（4）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅；
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4；已知图中立方体的边长为apm，化合物EF[F（AB）₆]的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则该化合物晶胞的密度表达式为$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³．

（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B₂O₄（l）+2B₂H₄（l）=3B₂（g）+4H₂O（g），若反应中有1molB的氢化物发生反应，则形成的π键数目为3N_A；某含元素B的配合物的结构如图所示，该化合物中含有ABCD（填序号）；
A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．氢键．

7．四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程如图甲：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性，该过程中有如下反应发生：
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是使溶液中的铁离子还原成亚铁离子，生成Ti³⁺保护亚铁离子不被氧化；在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO₂•nH₂O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在1～100nm范围内；
（2）若把③中制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉，已知25℃时，K_φ[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=2.79×10³；
（3）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）
△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）
△H=-221kJ•mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81KJ•mol^-1；
（4）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点，依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）；
（5）将8.34g绿矾FeSO₄•7H₂O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图乙所示，则下列说法正确的是D；
A．FeSO₄•7H₂O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100℃时，M的化学式为FeSO₄•6H₂O
C．在200℃时，N的化学式为FeSO₄•3H₂O
D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：
2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（6）TiCl₄与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li₄Ti₅O₁₂（钛酸锂），Li₄Ti₅O₁₂可与LiMn₂O₄（锰酸锂）等正极材料组成锂离子二次电池，工作时Li⁺在电池内定向移动，其电池反应为：3LiMn₂O₄+LiTi₅O₁₂$?_{放电}^{充电}$Li₃Ti₅O₁₂+6MnO₂，使用时先充电，写出其充电时的阳极反应
3LiMn₂O₄-3e-=3Li⁺+6MnO₂，放电时Li⁺的移动方向为Li⁺从负极Li₃Ti₅O₁₂移向下正极MnO₂．

利用下列装置可实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：
Ⅰ．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]；
Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状；
Ⅲ．按如图所示装置连接仪器，检查气密性，装入化学试剂．
（1）写出Cu丝在空气中形成铜绿的化学反应方程式2Cu+CO₂+O₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）将铜丝烧成螺旋状的原因是增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率，写出过程Ⅲ中检查气密性的方法打开b和a，关闭分液漏斗的活塞，将左边导管插入盛水的烧杯中，轻轻拉动注射器活塞，若导管中液面上升则说明气密性好；
（3）过程Ⅲ的后续操作如下：
①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是产生红棕色气体，一段时间后使反应停止的操作是轻轻将注射器活塞向右拉使铜丝和溶液分开，关闭a，取下注射器；
②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生，稀硝酸充满玻璃管的实验目的是将玻璃管中的NO₂和空气排出，该反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）另取3支盛满NO₂气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致，结果如表所示（忽略温度对气体体积的影响）：

实验编号	水温/℃	液面上升高度
1	25	$\frac{2}{3}$
2	50	不足试管的$\frac{2}{3}$
3	0	液面上升超过实验1

①根据上表得出的结论是温度越低（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多；
②假设反应在标准状况下进行，小试管的容积为VL，将小试管倒立在盛有足量水的水槽中，若溶液溶质不扩散，则得到的溶液的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L，若使液体充满试管，应该充入氧气的体积是$\frac{V}{4}$L．

0 168184 168192 168198 168202 168208 168210 168214 168220 168222 168228 168234 168238 168240 168244 168250 168252 168258 168262 168264 168268 168270 168274 168276 168278 168279 168280 168282 168283 168284 168286 168288 168292 168294 168298 168300 168304 168310 168312 168318 168322 168324 168328 168334 168340 168342 168348 168352 168354 168360 168364 168370 168378 203614