9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，浓度积常数Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

（1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
（3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H2S，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反应类型为加成反应．
（5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．
6．苯乙烯是一种重要的化工原料，其结构简式为：．
（1）苯乙烯的分子式是C8H8，1mol苯乙烯完全燃烧消耗10molO2．
（2）苯乙烯分子的官能团的名称是碳碳双键．
（3）写出苯乙烯与溴水发生反应的化学方程式C6H5-CH=CH2+Br2→C6H5-CHBr-CH2Br．
（4）一定条件下，苯乙烯发生聚合反应，生成高分子，其反应的化学方程式是．
（5）一定条件下，苯乙烯可与氯气发生苯环上的取代反应．写出苯乙烯与氯气发生苯环上的一氯取代产物的结构简式．
5．下列关于反应：XeF4+2CH3-CH=CH2?→2CH3CH2-CHF2+Xe的说法正确的是（　　）
A．XeF4被氧化B．该反应是非氧化还原反应
C．XeF4既是氧化剂又是还原剂D．CH3-CH=CH2是还原剂
4．核磁共振氢谱（1HNMR）是研究有机物分子结构的方法之一，每个有机物分子结构中的氢原子在1HNMR上都给出了相应的红外吸收峰（信号），每种峰的强度与结构中的氢原个子数成正比．则乙醇（CH3CH2OH）分了在1HNMR中的信号和强度分别是（　　）
A．两个信号，强度之比为1：1B．三个信号，强度之比为3：2：1
C．两个信号，强度之比为3：1D．三个信号，强度之比为1：1：1
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，28gCH2=CH2含有NA个碳原子
B．1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
C．标准状况下，22.4L正戊烷含有12NA个氢原子
D．常温常压下，16gCH4含有4NA个共价键
2．下列分子式中只表示一种分子的是（　　）
A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2
1．有下列各组微粒或物物质
A、O2和O3
B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C     
C、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
D、Cl-CH2-Cl和H-CCl2-H   
 E、CH3CH2CH2CH3和CH3-CH（CH3）-CH3
（1）B组两种微粒互为同位素；
（2）A组两种物质互为同素异形体；
（3）C组两种物质属于同系物；
（4）E组两物质互为同分异构体．
7．市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大．回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如图：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn（OH）2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐．常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2/Mn（OH）3
开始沉淀pH2.77.65.78.3
完全沉淀pH
（c≤1.0×10-5mol/L）		3.79.68.08.8
（1）加入NaOH溶液调节pH=8.0，目的是使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去；计算常温下Zn（OH）2的溶度积常数Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17．
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时反应的化学方程式Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O．
（4）工艺中还可以将滤液4进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体．
（5）MnO2常用来制取KMnO4．在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4．电解K2MnO4溶液的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．
 0  168128  168136  168142  168146  168152  168154  168158  168164  168166  168172  168178  168182  168184  168188  168194  168196  168202  168206  168208  168212  168214  168218  168220  168222  168223  168224  168226  168227  168228  168230  168232  168236  168238  168242  168244  168248  168254  168256  168262  168266  168268  168272  168278  168284  168286  168292  168296  168298  168304  168308  168314  168322  203614 

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