题目内容
4．核磁共振氢谱（1HNMR）是研究有机物分子结构的方法之一，每个有机物分子结构中的氢原子在1HNMR上都给出了相应的红外吸收峰（信号），每种峰的强度与结构中的氢原个子数成正比．则乙醇（CH3CH2OH）分了在1HNMR中的信号和强度分别是（ ）| A． | 两个信号，强度之比为1：1 | B． | 三个信号，强度之比为3：2：1 | ||
| C． | 两个信号，强度之比为3：1 | D． | 三个信号，强度之比为1：1：1 |
分析 有几种氢原子就有几个峰，峰的强度与结构中的H原子数成正比，据此解答即可．
解答 解：CH3CH2OH中有3种氢原子，氢原子个数比为3：2：1．故选B．
点评 本题考查核磁共振氢谱，难度不大，注意核磁共振氢谱中有几种氢原子就有几个峰，峰的强度与结构中的H原子数成正比．
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相关题目
1．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
| A． | 含有 H+离子的溶液 | B． | 酚酞显无色的溶液 | ||
| C． | c（OH-）＜c（H+）的溶液 | D． | pH 小于 7 的溶液 |
2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（ ）
| A． | 异戊二烯（ ）与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
| B． | 2-氯丙烷（ ）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
| C． | 丙烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯代物的反应 | |
| D． | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 |
19．
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）
Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
为探究FeCl2溶液电解时阴阳极的产物，某兴趣小组用如下装置进行实验：（查阅资料：电解能否发生、电极反应及其速率，与电压大小、离子浓度等因素有关．）Ⅰ电极a表面始终未出现气泡，但产生了银灰色有金属光泽的固体．该电极的电极反应式为：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ电极b开始一段时间内，表面无气泡产生，周围液体出现红褐色，逐渐浑浊．吸取该电极周围少许液体于两支试管中，一支试管中滴入淀粉-KI溶液，液体颜色不变；另一支试管中先加盐酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色．
结论：电解过程中产生了Fe3+，同时水解产生了红褐色物质．
（1）加盐酸酸化时发生的反应是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用离子方程式表示）．
（2）对电解过程中Fe3+产生的原因进行猜想：
猜想①：Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在阳极直接放电生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）设计实验验证猜想①
供选择的试剂：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L盐酸、2mol/L盐酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸馏水
| 操作 | 现象和结论 |
| ①取一定量2mol/LNaCl溶液，调节溶液pH为4.91；再以相同装置进行电解． ②电解相同时间后，若电极b表面无气泡，取少量阳极附近的溶液， 滴入淀粉KI溶液． | 若溶液不变蓝，证明猜想①不成立 若溶液变蓝，证明猜想①可能成立． |
6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
| 成分 含量/% 阶段 | Y2O3 | ZnO | Al2O3 | PbO2 | MgO |
| 预处理前 | 24.28 | 41.82 | 7.81 | 1.67 | 0.19 |
| 预处理后 | 68.51 | 5.42 | 4.33 | 5.43 | 0.50 |
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3） | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-） |
16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
| 温度（ T ） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
14．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | |
| B． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| C． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| D． | ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |