题目内容

3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，28gCH2=CH2含有NA个碳原子
B．1mol苯含有3NA个碳碳单键和3NA个碳碳双键
C．标准状况下，22.4L正戊烷含有12NA个氢原子
D．常温常压下，16gCH4含有4NA个共价键

分析 A.1mol乙烯分子含有2mol碳原子；
B．苯分子不含有碳碳双键；
C．气体摩尔体积使用对象为气体；
D.1个甲烷分子含有4个C-H键．

解答 解：A.28gCH2=CH2的物质的量为1mol，含有2mol碳原子，故A错误；
B．苯分子中不存在化学键，故B错误；
C．标况下，戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D.16g甲烷的物质的量为1mol，含有4NA个共价键，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后再加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．试完成下列问题：
（1）写出有关反应方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑，该反应属于复分解反应．（填基本反应类型）
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是（列举三条）①反应物未进行快速搅拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氢氧化钡晶体已部分失水、④环境温度太高、⑤试剂用量太少、⑥氢氧化钡晶体未研成粉末．
（4）“结冰”现象说明了该反应是吸 热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量
低（填“高”或“低”）；
（5）在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气．
1．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）
A．CH2=C（CH2CH3）C （CH3）3B．CH2=C（CH3）C（CH3）2CH2CH3
C．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3D．（CH3）3CC（CH3）=CHCH3
18．洗煤和选煤过程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）会占用大片土地，造成环境污染．
某课题组利用煤矸石制备聚合氯化铝流程如下：

已知：聚合氯化铝（[Al2（OH）nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
（1）酸浸的目的是将煤矸石中的Al2O3及Fe2O3溶解，与SiO2分离；实验需要 的500mL3.0mol•L-1的盐酸，配制时所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是4AlCl3+4NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4NH4Cl
（或4AlCl3+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$[Al2（OH）2Cl4]2+4HCl）．
（3）从含PAC的稀溶液中获得PAC固体的实验操作方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1KmnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据是滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现紫红色且在半分钟内不褪；残渣2中铁元素的质量分数为4.480%．
5．某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]在分析化学上常用作还原剂．为确定其组成，某小组同学进行如下实验．
Ⅰ．NH4+的测定
采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示，实验步骤如下：
①准确称取19.60g晶体X，加水溶解，注入圆底烧瓶中；
②准确量取50.00mL 1.0100mol•L-1H2SO4溶液于锥形瓶中；
③向圆底烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；
④用0.0400mol•L-1 NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的酸，到终点时消耗NaOH标准溶液25.00mL．
（1）步骤②中，准确量取H2SO4溶液所用的玻璃仪器为酸式滴定管．
（2）步骤③中，加热蒸馏时间需长达30分钟，其目的为将生成的NH3全部蒸出，被硫酸溶液完全吸收．
（3）步骤④中，若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测n（NH4+）的值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
Ⅱ． SO42-的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取19.60g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液；
②用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重．得沉淀质量23.30g．
（4）步骤①中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是待浊液分层后，在上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，无白色浑浊出现，则BaCl2溶液已过量．
（5）步骤②中，所用洗涤剂最合适的是A（填选项字母）．
A．冷水    B．稀硫酸    C．滤液
（6）步骤③灼烧操作中，除三脚架外，还需要用到下列仪器中的BDF（填选项字母）．
A．烧杯  B．坩埚    C．表面皿  D．泥三角    E．蒸发皿  F．酒精灯
（7）综合实验I、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
8．已知：在一定温度下，微溶电解质Ca（OH）2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，浓度积常数Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）．下列有关说法不正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）2溶度积常数Ksp减小
C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2+的物质的量不变
D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca（OH）2沉淀析出
15．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl这十种物质中，只含有离子键的是②⑨（填序号，下同），只含有共价键的是①③⑤⑦⑩，既含有离子键又含有共价键的是④⑥⑧，属于离子化合物的是②④⑥⑧⑨，属于共价化合物的是③⑤⑦⑩．
12．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度，Z的体积分数增大
B．增大压强（缩小容器体积），平衡不移动，Z的浓度不变
C．若平衡体系中共有amol气体，再加入amol的X（g），达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，达到新平衡时，X的体积分数增大
13．有关甲、乙两种非金属的下列说法中，能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
①甲与氢气化合比乙容易
②甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的强
③甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
④甲的氢化物比乙的稳定
⑤甲的氢化物还原性比乙的强
⑥与金属反应甲得电子比乙多．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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