6．以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
A．蒸馏用于分离液态有机混合物
B．燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
5．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．0～t2内用M表示的平均反应速率是 $\frac{2}{{t}_{2}}$（mol•L-1•min-1）
B．t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为N?2M
D．t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
4．下列实验操作不能实现实验目的是（　　）
 操作目的
A食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的悬浊液，加热．证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置．比较氯、溴非金属性强弱
D钠分别与水和乙醇反应乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼
A．AB．BC．CD．D
3．下列有关苯的说法中，正确的是（　　）
A．苯在一定条件下可与液溴发生取代反应
B．苯分子内存在碳碳双键
C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯不溶于水且密度大于水
2．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（　　）
A．灼烧蚕丝织物有特殊气味
B．女士服用维C美容是利用维C的氧化性
C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
1．下列各组中互为同位素的是（　　）
A．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{20}^{40}$CaB．3H2O与1H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K与${\;}_{19}^{39}$KD．金刚石与石墨
20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            
B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．
19．用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．1mol冰中含氢键数为4NA
B．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
C．6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NA
D．常温下，100mLmol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
18．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）
A．实验室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率
C．对于可逆反应来说，可以通过改变条件改变反应进行的限度
D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是该反应在该条件下所能达到的限度
17．有关2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3的说法中，不正确的是（　　）
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等
D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变
 0  168115  168123  168129  168133  168139  168141  168145  168151  168153  168159  168165  168169  168171  168175  168181  168183  168189  168193  168195  168199  168201  168205  168207  168209  168210  168211  168213  168214  168215  168217  168219  168223  168225  168229  168231  168235  168241  168243  168249  168253  168255  168259  168265  168271  168273  168279  168283  168285  168291  168295  168301  168309  203614 

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