Question

19．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 1mol冰中含氢键数为4N_A
• B． 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4N_A
• C． 6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.2N_A
• D． 常温下，100mLmol/LNa₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、1mol冰中存在2mol氢键；
B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个；
C、Si0₂中每个Si原子与4个O原子成键；
D、CO₃^2-的水解会导致阴离子个数增多．

解答 解：A、冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故A错误；
B、金刚石中每个C都与令外4个C相连，则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个，12g金刚石中含C原子的物质的量为1mol，则含有C-C键的个数为2N_A，故B错误；
C、Si0₂中每个Si原子与4个O原子成键，6g Si0₂的物质的量为0.1mol，含Si-O键的个数为0.14N_A，故C错误；
D、CO₃^2-的水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解会导致阴离子个数增多，故阴离子总数大于0.1N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．