15．已知：①元素X、Y、Z的原子序数依次递增，但均不超过20．甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，有的还含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合价依次递增，但均未达到最高价态；③丙受热催化生成甲和X的单质；④常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙．则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙中均一定含有离子键
B．丙中元素Y可用AgNO3溶液直接检验
C．离子半径大小为X2-＜Y-＜Z+
D．酸性条件下，丙的氧化性一定比乙强
14．汽车尾气中的二氧化氮在低层大气中可形成化学烟雾，并循环生成臭氧，反应机理为：（　　）
①NO2$\frac{\underline{\;he\;}}{\;}$NO+O；②O+O2═O；③-----．该过程的总反应为3O2═2O3．则下列说法正确的是．
A．反应③为N2O4═2NO2
B．该过程最终会导致大气中O的含量增加
C．总反应中NO2作催化剂
D．该反应可用于修复大气“臭氧空调”
13．下表中的“实验结论”与对应的“实验操作及现象”完全相符合的一项是（　　）
  实验操作及现象 实验结论
 A 将SO2通入品红溶液中，红色逐渐褪去；再加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色 生成的亚硫酸不稳定
 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 原溶液中含有NH+4
 C 在某硝酸盐溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 原硝酸盐为Fe（NO3）3
 D 将淀粉液和稀硫酸混合微热：一段时间后加入银氨溶液，振荡，水溶加热，试管内壁未出现银镜淀粉一定尚未水解
A．AB．BC．CD．D
12．乙烯有如下转化关系．乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C．已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体．C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀．
完成下列填空：
（1）工业上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分馏    B．干馏   C．裂解D．裂化
（2）A中官能团的名称为羟基；写出C的结构简式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化学方程式为CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型是加成反应．
（4）一定条件下，B能与H2O化合生成A，写出该过程的化学方程式+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$．
11．已知反应：2NO2 （红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
A．b点的操作是拉伸注射器
B．d 点：v（正）＜v（逆）
C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
10．下列说法不正确的是（　　）
A．对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径
B．油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆
C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响
D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用
9．CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．工业上用简单有机物合成高分子涂料黏胶剂I的过程如下：

请回答下列问题：
（1）A的结构式．
（2）G分子中官能团名称是酯基、碳碳双键．
（3）写出反应①的化学方程式CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O，指出②的反应类型加成反应．
（4）写出反应③的化学方程式．
8．下列说法错误的是（　　）
A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法
B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现
C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度
7．1-萘酚用于制染料和香料等，也用于其他有机合成．下面是以1-萘酚为原料合成治疗心脏病的药物“心得安”的路线（具体反应条件和部分试剂略）．回答下列问题：
（1）物质A的结构简式为，试剂b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．③的反应类型是氧化反应．
（2）由丙烷经三步反应制备试剂b的合成路线：C3H8$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O，反应3的反应类型是取代反应．
（3）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（ C2H4O2） 和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．E的核磁共振氢谱峰面积比为3：1（1：3）；名称是乙酸；D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
6．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．请填写下列空白．
（1）e元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号），其原因是同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一电离能减小，氧元素第一电离能大于硫元素．
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲CuO，乙Cu2O；甲高温易转化为乙的原因是Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）．该化合物中，阴离子为SO42-，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
 0  168062  168070  168076  168080  168086  168088  168092  168098  168100  168106  168112  168116  168118  168122  168128  168130  168136  168140  168142  168146  168148  168152  168154  168156  168157  168158  168160  168161  168162  168164  168166  168170  168172  168176  168178  168182  168188  168190  168196  168200  168202  168206  168212  168218  168220  168226  168230  168232  168238  168242  168248  168256  203614 

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