题目内容

13．下表中的“实验结论”与对应的“实验操作及现象”完全相符合的一项是（　　）
  实验操作及现象 实验结论
 A 将SO2通入品红溶液中，红色逐渐褪去；再加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色 生成的亚硫酸不稳定
 B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 原溶液中含有NH+4
 C 在某硝酸盐溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 原硝酸盐为Fe（NO3）3
 D 将淀粉液和稀硫酸混合微热：一段时间后加入银氨溶液，振荡，水溶加热，试管内壁未出现银镜淀粉一定尚未水解
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定；
B．铵盐与碱共热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
C．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，可氧化亚铁离子；
D．水解后显酸性，检验水解产物应在碱性条件下．

解答 解：A．二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液，溶液又恢复为红色，与亚硫酸的不稳定无关，故A错误；
B．铵盐与碱共热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则原溶液中含有NH4+，故B正确；
C．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，可氧化亚铁离子，然后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则原硝酸盐为Fe（NO3）2，故C错误；
D．水解后显酸性，检验水解产物应在碱性条件下，则水解后直接加银氨溶液不能检验水解产物，不能确定水解程度，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，涉及物质的性质、气体的制备、离子检验和氧化还原反应、有机物的性质及检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某有机物A（C4 H6O5），广泛存在于许多水果中，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
i.25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
ii．Imol A与足量钠产生1.5mol H2；
ii．分子中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应流程如下：

回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为羟基、羧基；B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，C的系统命名为2，3-二溴丁二酸_．
（2）A--B的反应类型为消去反应；反应①所需的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①M-N．；
②E-F．，
（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式：HOOCCOOCH2CH2OH．
①能发生水解，生成两种有机物；②水解后产物之间能发生缩聚反应．
4．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）已知25℃时：
C（石墨）+O2 （g）═CO2（g）；△H1=-394 kJ•mol-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO （g）；△H2=-111 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）；△H3=-242kJ•mol-1
试计算25℃时CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热-41kJ•mol-1．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L-1，c（H2O）=3 mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L-1，c（H2O）=2 mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v（逆），你判断的依据是Qc=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）
1．已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10-10．
（1）有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液．
①通过计算说明该溶液的酸碱性碱性．
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性．
①该过程溶液中水的电离程度的变化为增大．
②若混合溶液中c（Na+）=a mol/L，则c（HCN）=200amol/L．
8．下列说法错误的是（　　）
A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法
B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现
C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度
18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，X的基态原子由2个未成对电子，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
（1）上述五种元素中电负性最大的是O（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因N原子2p轨道半充满，相对稳定；
（2）XW2的电子式为；
（3）Q的价电子排布式为3d54s2，Y3-的立体构型为直线．
（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是D
A．WZ2为直线型非极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　B．WZ2为直线型极性分子
C．WZ2中W为sp3杂化　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D．WZ2中W为sp2杂化
（5）α-QW晶胞的侧面投影图如图所示，已知每个晶胞中含Q、W离子数个4个，与Q离子最近且距离相等的W离子构成的几何图形是正八面体，用X射线衍射法测得该晶胞边长a=520.0pm，该晶体的密度为4.1g/cm3．
5．氯原子M能层含有的轨道数为（　　）
A．4B．5C．7D．9
2．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
D．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以以相互反应
3．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1
B．p1、p2、p3、p4由小到大的顺序为p1＜p2＜p3＜p4
C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L-1•min-1
D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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