题目内容
10．下列说法不正确的是（ ）| A． | 对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 | |
| B． | 油脂是人体中热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆 | |
| C． | 离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响 | |
| D． | 高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 |
分析 A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂；
B、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂可作皂化反应和制油漆的工业原料；
C、氢键不是化学键；
D、在胶体的渗析、胶体的制备、光能转化等领域均有应用．
解答 解：A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂，是制取催化剂的一种重要途径，故A正确；
B、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是人体中热值最高的营养物质，油脂发生皂化反应可以制得肥皂，故可作皂化反应的工业原料，油漆中的溶剂是有机溶剂，可以由油脂制得，故B正确；
C、氢键存在于物质的分子间，是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故C错误；
D、胶体的渗析和胶体的制备用到的半透膜为高分子膜，能量转化过程中所用到的光能转化膜也为高分子膜，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了利用元素周期表中的过渡元素来寻找催化剂和影响物质熔沸点的因素，难度不大．
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20．
甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示．下列说法正确的是（ ）
甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，反应如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲醛水溶液可作为食物防腐剂 | |
| B． | 该反应类型为缩聚反应 | |
| C． | 三聚甲醛分子中既含σ键又含п键 | |
| D． | 常温下，9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子 |
1．
已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）
已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4）3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平），利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液），下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨Ⅱ | |
| B． | 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯 | |
| C． | 甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+-4e-+4H2O═MnO4-+8H+ | |
| D． | 电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大 |
18．下列对有机物结构或性质的描述中正确的是（ ）
| A． | 根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 | |
| B． | 分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种 | |
| C． | 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O | |
| D． | 苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应 |
15．已知：①元素X、Y、Z的原子序数依次递增，但均不超过20．甲、乙、丙三种化合物中均含有元素Y和Z，有的还含有元素X；②甲、乙、丙中元素Y的化合价依次递增，但均未达到最高价态；③丙受热催化生成甲和X的单质；④常温下，Y的单质与常见的一元强碱溶液反应，可得到甲和乙．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙中均一定含有离子键 | |
| B． | 丙中元素Y可用AgNO3溶液直接检验 | |
| C． | 离子半径大小为X2-＜Y-＜Z+ | |
| D． | 酸性条件下，丙的氧化性一定比乙强 |
2．原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（ ）
| A． | Cr | B． | ds 区元素 | C． | ⅡA族元素 | D． | ⅦB族元素 |
、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形．
20．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若将（2）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
（4）下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是B（填字母）．
| 陈述I | 陈述Ⅱ | 判断 | |
| A | 铁是地壳中含量最高的金属元素 | 铁是人类最早使用的金属材料 | I对；Ⅱ对；有 |
| B | 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 | 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 | I对；Ⅱ对；无 |
| C | 铁属于过渡元素 | 铁的某些化合物可用作催化剂 | I错；Ⅱ对；无 |
| D | 在空气中铁表面形成致密氧化膜 | 铁不能与氧气反应 | I对；Ⅱ对；有 |