15．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效.准确．下列说法不正确的是( )A．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B．元素分析仪可同时对有机物中碳.氢.氧.硫等多种元素进行分——青夏教育精英家教网——

15．现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法不正确的是（　　）

	A．	¹H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数
	B．	元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快
	C．	根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
	D．	同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置

14．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氯原子的结构示意图：		B．	氯化铵的电子式：
	C．	CO₂的结构式：O=C=O		D．	CH₄的比例模型：

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（请用元素符号或化学式回答）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在这些元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na；元素的气态氢化物最稳定的物质是HF．
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；
（3）⑤、⑦的最高价氧化物的对应水化物发生反应的化学方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）②形成单质的结构式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的电子式

；
（5）在这些元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是Si．

12．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（l）已知流程中铁粉制备反应如下：
4H₂O（g）+3Fe（s）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
Fe₃O₄（s）=3Fe（s）+2O₂（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=$\frac{1}{4}$（a+b）kJ/mol．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：TiO²⁺+2H₂O?2H⁺+H₂TiO₃↓；该步骤加入铁粉的作用是①防止Fe²⁺ 被氧化成Fe³⁺；
②消耗溶液中的H⁺促进TiO²⁺水解．
（3）步骤Ⅳ生成（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，其化学反应方程式为（NH₄）₂SO₄+FeSO₄=（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；写出（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中各离子溶度由大到小的顺序：C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（Fe²⁺）＞C（H⁺）＞C（0H^-）
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）₂比FeCl₂更易被氧化．据此分析（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄稳定的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂水解后的酸性强于FeSO₄，则（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的还原性小于FeSO₄，所以更稳定．
（5）室温时Fe（OH）₃的悬浊液中存在Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺（aq）+3OH^-（aq） Ksp[Fe（OH）₃]=8ⅹ10^-32若此悬浊液中 c（Fe³⁺）=0.08mol•L^-1则溶液的pH等于4．

11．下列化学用语不正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式		B．	中子数为9的氧原子符号${\;}_{8}^{17}$O
	C．	氮分子的电子式		D．	钾离子的结构示意图

10．${\;}_{27}^{60}$Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对${\;}_{27}^{60}$Co原子的叙述不正确的是（　　）

9．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极a上发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L
（4）电极c的质量变化是16g；
（5）电解前后各溶液的酸、碱性大小变化情况
甲溶液碱性增大；
乙溶液酸性增大；
丙溶液酸碱性大小没有变化．

8．原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅥA族，A和B形成化合物的化学式是Na₂O或Na₂O₂
（2）高温时，C的单质跟Fe₂O₃发生反应的化学方程式2Fe₂O₃+6Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3 Al₂O₃+4Fe．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O．

7．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑧	⑩
3	①					⑦	⑨
4	②	③

（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的是⑩（写序号），失电子能力最强的原子是K（用元素符号表示）．
（2）在这10种元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）H分别与④、⑤、⑦、⑧、⑨形成的化合物中，最稳定的是HF（填化学式）；
（4）①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由小到大的顺序是（用相应的离子符号表示）：Na⁺＜F^-＜Cl^-
（5）写出③和⑨形成的化合物的电子式：

，化学键类型为离子键（“离子键”或“共价键”）．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）?

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W?
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的最高价氧化物对应水化物为强碱

0 168010 168018 168024 168028 168034 168036 168040 168046 168048 168054 168060 168064 168066 168070 168076 168078 168084 168088 168090 168094 168096 168100 168102 168104 168105 168106 168108 168109 168110 168112 168114 168118 168120 168124 168126 168130 168136 168138 168144 168148 168150 168154 168160 168166 168168 168174 168178 168180 168186 168190 168196 168204 203614