16．磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物.也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体.熔点-54.1℃.沸点69.1℃.遇水发生剧烈水解.且产生白雾．(1)SO2Cl2水解的方程式为SO2C——青夏教育精英家教网——

磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾．
（1）SO₂Cl₂水解的方程式为SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（2）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图：
①E中所用的试剂为浓硫酸；
②实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂可选用的气体发生装置是d（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好．

15．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
Ⅰ、制备
碱式碳酸铜因生成条件不同，其颜色和组成也不尽相同，即碱式碳酸铜中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同，某实验小组设计以下不同实验制备碱式碳酸铜．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O与CuSO₄•5H₂O反应制备：称取14g CuSO₄•5H₂O、16g Na₂CO₃•10H₂O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“粘胶状”，将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀产生，过滤，用水洗涤沉淀，至滤液中不含SO₄^2-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是有CO₂气体生成，混合物成为“粘胶状”的原因是混合物吸水；
②撤离热源的目的是防止碱式碳酸铜受热分解；
③检验滤液中是否含有SO₄^2-的方法是首先在滤液中加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀产生，则证明有SO₄^2-，否则没有；
（2）由Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液反应制备：分别按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加热到设定温度后，在充分振荡下采用将CuSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液或将Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液的加料顺序进行实验，影响产品组成和产率的因素可能有温度、反应物配比、溶液酸碱度（列2点）．

溴苯是一种化工原料，某课外小组用如图装置改进了苯的溴代反应．
实验步骤如下：
①按图所示组装仪器并检查装置的气密性；
②将磁铁用双面胶固定在圆底烧瓶外侧顶部，取0.5g还原铁粉置于瓶内，移动烧瓶使铁粉被磁铁吸于瓶内侧顶端．在干燥管球内尖端部位放一团蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花，两侧分别放一段湿润的石蕊试纸和湿润的淀粉碘化钾试纸，再将另一团蘸有CCl₄的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上带有导管的胶塞．
③将磁石移开，并用冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分．
④反应完毕后，打开止水夹，立即将注射器中10mL饱和的亚硫酸钠溶液注入烧瓶中，充分反应后，上层为浅绿色溶液，下层为接近无色油状液体．再用注射器注入蒸馏水“水洗”，即可清楚地看到无色溴苯生成，请回答相关问题．
（1）步骤②中蘸有CCl₄的棉花和蘸有40%氢氧化钠溶液的棉花的作用分别为吸收挥发苯与溴、吸收HBr，防止污染环境；
（2）步骤③中，苯和溴反应的化学方程式为

，冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分的目的是降低温度圆底烧瓶上部温度，起冷却回流作用；
（3）步骤④中，饱和的亚硫酸钠溶液的主要作用是消耗掉未反应的溴，防止污染环境，生成浅绿色溶液的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，从“水洗”后的体系中分离出溴苯的操作是分液；
（4）什么现象能证明苯和溴发生的是取代反应湿润的淀粉-KI试纸无明显现象，湿润的石蕊试纸变红色；
（5）该实验的优点有防止造成环境污染、实验同时证明苯和溴发生的是取代反应等．

13．卡斯钠法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：4NaOH$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Na+2H₂O+O₂↑．其中，氧化产物是：O₂，若反应转移0.8mol电子，至少消耗32g NaOH．

12．最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型的C₆₀分子融进足球型的Si₆₀分子中，外面的Si原子与里面的C原子结合，下列关于这种物质的叙述中正确的是（　　）

	A．	是两种单质的混合物		B．	是共价化合物
	C．	该新物质硬度很大		D．	含有离子键

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	相同条件下，N_A个CO₂分子和N_A个H₂O分子的体积一定相同
	B．	含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中Na⁺的物质的量浓度为1mol/L
	C．	电解58.5g熔融的NaCl能产生22.4L氯气（标准状况）和23.0g金属钠
	D．	一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子书为0.1N_A

10．用化学方法鉴别苯、乙醇、1-己烯、甲醛溶液和苯酚溶液．
（1）写出鉴别方法；
（2）写出有关反应的化学方程式．

9．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（　　）

氢氧化钠溶液

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	的名称为2-乙基丙烷
	B．	CH₂═CHCH₃不能发生取代反应
	C．	新戊烷与Br₂发生一取代生成两种有机物
	D．	2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的Br₂发生加成反应的产物有3种

7．下列物质注入水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（　　）
①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④硝基苯 ⑤CCl₄ ⑥苯．

0 168003 168011 168017 168021 168027 168029 168033 168039 168041 168047 168053 168057 168059 168063 168069 168071 168077 168081 168083 168087 168089 168093 168095 168097 168098 168099 168101 168102 168103 168105 168107 168111 168113 168117 168119 168123 168129 168131 168137 168141 168143 168147 168153 168159 168161 168167 168171 168173 168179 168183 168189 168197 203614