6．元素周期表是学习化学的重要工具.它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990——青夏教育精英家教网——

6．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族B形成的简单离子的结构示意图

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂SO₄．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键和非极性键．
（5）G的最高价与E形成的化合物的电子式

，该分子的结构式为O=C=O．
（6）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞S＞O．

如图所示（图中部分仪器未画出）有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶（500mL）相连接，烧瓶中有0.384g Cu片，现向烧瓶中加入18mL 2.5mol•L^-1的稀HNO₃溶液，并立即用锡箔包住橡皮塞封住瓶口．（气体体积视为标准状况下的）试回答：
（1）欲提高铜与稀HNO₃的反应速率，可采取多种不同的措施．若采用加入化学试剂的方法，可加入C（填字母代号）．
A．水 B．碳酸钠 C．少量的浓HNO₃若添加仪器，图中还缺少一种仪器的名称是酒精灯．
（2）橡皮塞用锡箔包住的原因是浓硝酸具有强的氧化性能够使橡胶老化．
（3）反应开始时，烧瓶中可观察到的主要现象有①溶液变蓝；②生成无色气体，随之变成红棕色气体；③注射器活塞慢慢外移．
（4）停止反应后，轻轻反复推拉注射器活塞，使气体与气体，气体与液体皆充分反应．若忽略液体体积的变化，最终溶液中c（NO₃^-）与开始时相比C（填字母代号）．
A．变小B．变大C．不变 D．无法确定．

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

	A．	A是反应物，B、C是生成物
	B．	前2 min A的分解速率为0.1 mol•L^-1•min^-1
	C．	前2 min C的生成速率为0.05 mol•L^-1•min^-1
	D．	反应的方程式为：2A（g）=2B（g）+C（g）

水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从10^-14增加到10^-12．
（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为2：9．
（3）在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，Ca（OH）₂的离子积为4×10^-3．
（4））25℃时，在等体积的 ①pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是1：10：10¹⁰：10⁹．
（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是②（填序号）．
①0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.1mol•L^-1的KCl
④0.1mol•L^-1的NaHCO₃
（6）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显酸性（填“酸性”“中性”或“碱性”）．
②若有0.1mol•L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：A（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

2．某学习小组为探究维生素C的组成和有关性质，进行了以下实验：取维生素C样品研碎，称取该试样0.704g，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物（仅有两种物质）先后通过无水CaCl₂和碱石灰，两者分别增重0.288g和1.056g，生成物完全被吸收．
请解答下列问题：
（1）称取的试样中，含有氢原子的物质的量是0.032mo1；碳元素的质最是0.288g．
（2）维生素C中含（填“含”、“不含”或“无法确定是否”）有氧元素，理由是根据实验数据可知氢、碳的质量之和小于所取样品的质量．如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写．称取试样中氧原子的物质的量为0.024molmol．
（3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是维生素C的相对分子质量．

完成下列小题
（1）如图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有4种．其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式

，
并对其命名2，2-二甲基戊烷．其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．
（3）已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO₂和H₂O，则该有机物的分子式为CH₂O．为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为HCHO．

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	往CH₃COOH溶液中加水，c（OHˉ）和c（H⁺）均增大
	B．	物质的量浓度均为0.1mol•Lˉ¹的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c（Na⁺）＜c（CH₃COOˉ）
	C．	某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（Clˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
	D．	在pH=4的氯化铵溶液中c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Clˉ）+c（OHˉ）

19．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质（括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

AgNO₃（AgNO₃）

CuSO₄（CuO）

18．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

17．由铜片、锌片和200mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：
（1）产生这些气体消耗了多少克锌
（2）有多少个电子通过了导线
（3）200mL稀H₂SO₄的物质的量浓度是多少．

0 167998 168006 168012 168016 168022 168024 168028 168034 168036 168042 168048 168052 168054 168058 168064 168066 168072 168076 168078 168082 168084 168088 168090 168092 168093 168094 168096 168097 168098 168100 168102 168106 168108 168112 168114 168118 168124 168126 168132 168136 168138 168142 168148 168154 168156 168162 168166 168168 168174 168178 168184 168192 203614