3．在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片.让其充分反应．试求(1)产生气体在标准状况下体积0.448L(2)溶液中H+的物质的量浓度0.04mol/L(3)溶液中N——青夏教育精英家教网——

3．在500mL0.2mol•L^-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求（假定溶液体积不变）
（1）产生气体在标准状况下体积0.448L
（2）溶液中H⁺的物质的量浓度0.04mol/L
（3）溶液中NO^-₃的物质的量浓度0.16mol/L
（4）若要使溶液中Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液400毫升．

2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO属于同一类型的是（　　）

	A．	2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S↓
	B．	2NH₄Cl+6HCl+K₂Cr₂O₇═2KCl+N₂↑+2CrCl₃+7H₂O
	C．	3Br₂+6NaOH═NaBrO₃+5NaBr+3H₂O
	D．	5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

根据如图所示实验回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
棉团的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）试管B中的实验现象是：品红溶液褪色；若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是无色变红色．
（3）实验用可抽动铜丝代替铜片的原因是抽动铜丝，以随时中止反应．
（4）实验时为了防止倒吸和检查是否发生堵塞，常将D装置接入A与B之间，请写出当C试管发生堵塞时时瓶D中的现象D中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．

6．25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO₃^-
	B．	当溶液恰好呈中性时：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
	D．	向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO₃^-）减小

5．为研究亚氯酸钠（NaClO₂）吸收SO₂的利用率，某课外小组设计如图所示实验（加热和夹持装置略去）．

（1）甲装置中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）当观察到丙装置中溶液颜色变浅时（填现象），停止实验．
（3）探究亚氯酸钠与SO₂的反应．
①假设SO₂被完全反应，检验乙装置中生成的SO₄^2-和C1^-，应选用的试剂是ade．（酸性条件下ClO₂^-不干扰检验）．
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．BaCl₂溶液d．Ba（NO₃）₂溶液 e．AgNO₃溶液
②完成乙装置中反应的离子方程式：□SO₂+□ClO${\;}_{2}^{-}$+□H₂O═□SO^2-+□Cl^-+□□
（4）测定亚氯酸钠的利用率．实验步骤如下：
ⅰ将乙装置中溶液取出，加入过量KI晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-）．
ⅱ将步骤ⅰ所得溶液稀释至100.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴入1～2滴淀粉溶液，用0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重复进行3次滴定，得Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为20.00mL．
①步骤ⅱ中将溶液稀释至100.00mL，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②该实验NaClO₂的利用率为90.0%．
（5）实验结束后，课外小组同学经讨论认为：增大SO₂的溶解量，有利于提高NaClO₂的利用率．增大SO₂的溶解量的措施有适当降低温度（其他合理答案也可）（填一种）．

以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1：3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点的平衡常数小于b点
	B．	b点，v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
	C．	a点，H₂和H₂O物质的量相等
	D．	其他条件恒定，充入更多H₂，v（CO₂）不变

卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O₃，为缺碘地区人们提供碘元素．
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是

（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
③碘单质溶解在有机溶剂CH₃CH₂OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）．
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D．（填选项）．
A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-→2Cl^-
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D．通入氢气的电极为原电池的正极
（3）H₂和卤素单质（F₂、C1₂、Br₂、I₂）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）．
②写出Br₂（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br₂（l）=2HBr（g））+Cl₂（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙两容器分别通入等量的H₂币I₂，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H₂（g）+I₂（g0?2HI（g），反应达到平衡后，H₂的体积分数甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

2．某化学反应：A（g）?B（g）+C（g），在温度为3 00K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A，反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～50秒，A物质化学反应速率v（A）=0.0016mo 1•L^-1•S^-1
	B．	250s时该反应达到化学平衡状态
	C．	若改加入2.0mol A，A的平衡转化率大于20%
	D．	300K时，该反应的平衡常数为0.025 mol•L^-1

1．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8．常温下，酒石酸（用H₂T表示）水溶液中三种微粒所占的分数（a）与pH的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）

	A．	葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐
	B．	常温下，H₂T?H⁺+HT^- K_a=10^-3
	C．	当葡萄酒的pH为3.7时，HT^-所占分数达到最大，此时葡萄酒中H₂T＞T^2-
	D．	当HT^-和T^2-物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度

20．工业上煅烧黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜并得到碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]等其他重要化合物，主要流程如下（部分反应物和产物未标出）：

已知4CuFeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$4Cu+2Fe₂O₃+8SO₂
（1）溶液B是H₂SO₄；X是Fe．
（2）某同学取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液C中不含Fe³⁺，其原因是氧化铁溶解后的铁盐溶液具有氧化性，能氧化铜，生成的铁离子全部被铜还原为亚铁离子，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe₃⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，（用简单的文字和离子方程式说明）：再向该溶液中滴入H₂O₂溶液，溶液变红色．则滴入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在溶液D与NaNO₂的反应中，常采用同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作氧化剂，如参加反应的O₂有11.2L（标况），则相当于节约NaNO₂物质的量为2mol．
（4）该法得到的金属铜中常含有金、银、铁、镍等金属杂质，常用电解精炼的方法得到纯铜，请在右边框内画出其原理装置示意图．

（5）[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，它溶于水后产生的Fe（OH）²⁺ 离子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]²⁺+2H₂O?[Fe₂（OH）₄]²⁺+2H⁺．

0 167949 167957 167963 167967 167973 167975 167979 167985 167987 167993 167999 168003 168005 168009 168015 168017 168023 168027 168029 168033 168035 168039 168041 168043 168044 168045 168047 168048 168049 168051 168053 168057 168059 168063 168065 168069 168075 168077 168083 168087 168089 168093 168099 168105 168107 168113 168117 168119 168125 168129 168135 168143 203614