题目内容
2.下列变化中,元素价态变化与反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是( )A. | 2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓ | |
B. | 2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O | |
C. | 3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O | |
D. | 5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O |
分析 在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中,反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价,则在反应中既是氧化剂又是还原剂,据此解答即可.
解答 解:在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中,反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价,则在反应中既是氧化剂又是还原剂,
A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓,此反应中Fe元素又+3价被还原+2价,S元素由-2价升高到0价,被氧化,与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同,故A错误;
B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O,此反应Cr元素由+6价被还原为+3价,N元素由-3价升高到0价,被氧化,与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同,故B错误;
C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O,此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂,部分升高到+5价,部分降低到-1价,与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同,故C正确;
D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O,此反应中Mn由+7价被还原为+2价,S元素由-2价升高到0价,被氧化,与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同,故D错误;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应,题干中所给出的是歧化反应,据此即可轻松解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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这说明:①D的酸性最强.
②A与B的酸性最强且彼此相当.
③原D反应后溶液的pH值最大.
④反应后原A和B的溶液的pH值最大;
⑤反应前D的电离程度最大,
⑥反应前四种酸的电离程度相同,其中正确的是( )
这说明:①D的酸性最强.
②A与B的酸性最强且彼此相当.
③原D反应后溶液的pH值最大.
④反应后原A和B的溶液的pH值最大;
⑤反应前D的电离程度最大,
⑥反应前四种酸的电离程度相同,其中正确的是( )
A. | ①③⑤ | B. | ②④⑥ | C. | ①⑥ | D. | ②③ |
19.下列各项中表达正确的是( )
①水分子球棍模型:
②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③的名称是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤HClO的结构简式为:H-Cl-O
⑥16O2与18O2互为同位素.
①水分子球棍模型:
②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③的名称是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤HClO的结构简式为:H-Cl-O
⑥16O2与18O2互为同位素.
A. | ①③④ | B. | ①⑤⑥ | C. | ③④ | D. | ④⑥ |
14.将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解,对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )
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11.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是( )
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