题目内容

2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是（　　）
A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
D．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

分析 在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可．

解答 解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，
A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓，此反应中Fe元素又+3价被还原+2价，S元素由-2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故A错误；
B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O，此反应Cr元素由+6价被还原为+3价，N元素由-3价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故B错误；
C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O，此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到-1价，与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同，故C正确；
D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O，此反应中Mn由+7价被还原为+2价，S元素由-2价升高到0价，被氧化，与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是D＞C＞B=A．
这说明：①D的酸性最强．
②A与B的酸性最强且彼此相当．
③原D反应后溶液的pH值最大．
④反应后原A和B的溶液的pH值最大；
⑤反应前D的电离程度最大，
⑥反应前四种酸的电离程度相同，其中正确的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．①⑥D．②③
19．下列各项中表达正确的是（　　）
①水分子球棍模型：
②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③的名称是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2
⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
⑥16O2与18O2互为同位素．
A．①③④B．①⑤⑥C．③④D．④⑥
16．如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO3）2溶液和足量的饱和K2SO3溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
（1）电解一段时间后，a电极产生0.56L（标准状况下）气体，则A为电源的正极，此时烧杯Ⅰ中溶液的质量为196g；
（2）电解后烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素），其摩尔质量为238 g•mol-1，该盐中钾的含量为32.8%，且钾与硫元素原子的物质的量之比为1：1，则该钾盐的化学式为K2S2O6，d电极上产生气体的化学式为2H++2e-=H2↑，c电极的电极反应式为2SO32--2e-=S2O62-．
3．卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O3，为缺碘地区人们提供碘元素．
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
③碘单质溶解在有机溶剂CH3CH2OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）．
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D．（填选项）．
A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通氯气的电极反应式为Cl2+2e-→2Cl-
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D．通入氢气的电极为原电池的正极
（3）H2和卤素单质（F2、C12、Br2、I2）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）．
②写出Br2（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H2（g）+I2（g0?2HI（g），反应达到平衡后，H2的体积分数甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．
7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）如何检验装置气密性关闭K1、K2，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
（2）实验过程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的PH分别为37.64）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO3 c．NaOH   d．NH3•H2O
以加入Fe2（SO4）3为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．
14．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（　　）
A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B．上述实验说明Cl-与NH4+间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3•H2O的电离常数增大
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
A．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
C．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体
12．下列说法正确的是（　　）
A．凡是卤代烃一定能发生消去反应
B．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网