题目内容

2.下列变化中,元素价态变化与反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是(  )
A.2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓
B.2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O
C.3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O
D.5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

分析 在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中,反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价,则在反应中既是氧化剂又是还原剂,据此解答即可.

解答 解:在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中,反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价,则在反应中既是氧化剂又是还原剂,
A、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓,此反应中Fe元素又+3价被还原+2价,S元素由-2价升高到0价,被氧化,与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同,故A错误;
B、2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2O,此反应Cr元素由+6价被还原为+3价,N元素由-3价升高到0价,被氧化,与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同,故B错误;
C、3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2O,此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂,部分升高到+5价,部分降低到-1价,与3NO2+H2O═2HNO3+NO相同,故C正确;
D、5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O,此反应中Mn由+7价被还原为+2价,S元素由-2价升高到0价,被氧化,与3NO2+H2O═2HNO3+NO不同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应,题干中所给出的是歧化反应,据此即可轻松解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
3.卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.
(1)“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O3,为缺碘地区人们提供碘元素.
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子,表示此核素的符号是(如${\;}_{1}^{2}$H).
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后,再加入淀粉碘化钾溶液,溶液由无色变篮色.写出该反应的化学方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O.
③碘单质溶解在有机溶剂CH3CH2OH中形成常用的医用消毒剂(填结构简式).
(2)工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸,设计成原电池又能获取电能,下列说法错误的是D.(填选项).
A.两极材料可用石墨,用稀盐酸做电解质溶液
B.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-→2Cl-
C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D.通入氢气的电极为原电池的正极
(3)H2和卤素单质(F2、C12、Br2、I2)反应生成1 molHX的能量变化如图所示(反应物和产物均为298K时的稳定状态).
①曲线A代表的卤化氢是HI(填化学式).
②写出Br2(1)与HCl气体反应的热化学方程式2HCl(g)+Br2(l)=2HBr(g))+Cl2(g)△H=+77.8KJ/moL.
③往甲乙两容器分别通入等量的H2币I2,两容器起始状态相同,甲为恒容绝热密闭容器,乙为恒容恒温密闭容器,发生反应H2(g)+I2(g0?2HI(g),反应达到平衡后,H2的体积分数甲>乙(填“>’’‘‘=”或“<”).
7.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)
(1)如何检验装置气密性关闭K1、K2,微热圆底烧瓶,3中长导管有气泡冒出,停止加热长导管中形成一段水柱
(2)实验过程中通入O2的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收.3中液体为NaOH溶液
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO43,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH 3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的PH分别为37.64)
请回答下列问题:
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab(填字母序号)a.CuO b.CuCO3 c.NaOH   d.NH3•H2O
以加入Fe2(SO43为例,用离子方程式解释反应发生的原因2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
方案3:将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中,控温在50℃.加入18mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4•5H2O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网