下列变化中.元素价态变化与反应:3NO2+H2O═2HNO3+NO属于同一类型的是( )A．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓B．2NH4Cl+6HCl+K2Cr2O7═2KCl+N2↑+2CrCl3+7H2OC．3Br2+6NaOH═NaBrO3+5NaBr+3H2OD．5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO属于同一类型的是（　　）

	A．	2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S↓
	B．	2NH₄Cl+6HCl+K₂Cr₂O₇═2KCl+N₂↑+2CrCl₃+7H₂O
	C．	3Br₂+6NaOH═NaBrO₃+5NaBr+3H₂O
	D．	5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

分析在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的反应中，反应物NO₂中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，据此解答即可．

解答解：在3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO的反应中，反应物NO₂中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂，
A、2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+2HCl+S↓，此反应中Fe元素又+3价被还原+2价，S元素由-2价升高到0价，被氧化，与3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO不同，故A错误；
B、2NH₄Cl+6HCl+K₂Cr₂O₇═2KCl+N₂↑+2CrCl₃+7H₂O，此反应Cr元素由+6价被还原为+3价，N元素由-3价升高到0价，被氧化，与3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO不同，故B错误；
C、3Br₂+6NaOH═NaBrO₃+5NaBr+3H₂O，此反应中Br既是氧化剂又是氧化剂，部分升高到+5价，部分降低到-1价，与3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO相同，故C正确；
D、5H₂S+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O，此反应中Mn由+7价被还原为+2价，S元素由-2价升高到0价，被氧化，与3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO不同，故D错误；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，氧化还原反应自身元素发生氧化还原的有歧化反应和归中反应，题干中所给出的是歧化反应，据此即可轻松解答，题目难度不大．

练习册系列答案

19．下列各项中表达正确的是（　　）
①水分子球棍模型：

②玛瑙的主要成分为硅酸盐
③

的名称是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯单体结构简式为CH₂=CH₂
⑤HClO的结构简式为：H-Cl-O
⑥¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素．

16．

如图所示装置中，烧杯Ⅰ、Ⅱ中分别盛有200g 9.4%的Cu（NO₃）₂溶液和足量的饱和K₂SO₃溶液，所用电极均为惰性电极，请回答下列问题：
（1）电解一段时间后，a电极产生0.56L（标准状况下）气体，则A为电源的正极，此时烧杯Ⅰ中溶液的质量为196g；
（2）电解后烧杯Ⅱ中析出一种无色钾盐晶体（不含氢元素），其摩尔质量为238 g•mol-1，该盐中钾的含量为32.8%，且钾与硫元素原子的物质的量之比为1：1，则该钾盐的化学式为K₂S₂O₆，d电极上产生气体的化学式为2H⁺+2e^-=H₂↑，c电极的电极反应式为2SO₃^2--2e^-=S₂O₆^2-．

3．

卤素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）“碘盐“通常是在食盐中添加适量的K1O₃，为缺碘地区人们提供碘元素．
①碘元素的一种原子含74个中子、5 3个质子，表示此核素的符号是

（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘盐“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液由无色变篮色．写出该反应的化学方程式KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
③碘单质溶解在有机溶剂CH₃CH₂OH中形成常用的医用消毒剂（填结构简式）．
（2）工业上利用氢气和氯气反应制取盐酸，设计成原电池又能获取电能，下列说法错误的是D．（填选项）．
A．两极材料可用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-→2Cl^-
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动‘
D．通入氢气的电极为原电池的正极
（3）H₂和卤素单质（F₂、C1₂、Br₂、I₂）反应生成1 molHX的能量变化如图所示（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
①曲线A代表的卤化氢是HI（填化学式）．
②写出Br₂（1）与HCl气体反应的热化学方程式2HCl（g）+Br₂（l）=2HBr（g））+Cl₂（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙两容器分别通入等量的H₂币I₂，两容器起始状态相同，甲为恒容绝热密闭容器，乙为恒容恒温密闭容器，发生反应H₂（g）+I₂（g0?2HI（g），反应达到平衡后，H₂的体积分数甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

7．

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）
（1）如何检验装置气密性关闭K₁、K₂，微热圆底烧瓶，3中长导管有气泡冒出，停止加热长导管中形成一段水柱
（2）实验过程中通入O₂的作用使生成的氮的氧化物能被完全吸收．3中液体为NaOH溶液
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的PH分别为37.64）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚
②方案2中甲物质是ab（填字母序号）a．CuO b．CuCO₃c．NaOH d．NH₃•H₂O
以加入Fe₂（SO₄）₃为例，用离子方程式解释反应发生的原因2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol？L^-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g则过程Cu的利用率为84.8%．

14．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（　　）

	A．	所得溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）
	B．	上述实验说明Cl^-与NH₄⁺间有很强的结合力
	C．	所得溶液中形成了难电离的物质
	D．	上述过程中NH₃•H₂O的电离常数增大

11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
	B．	砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
	C．	高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性弱
	D．	硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是卤代烃一定能发生消去反应
	B．	一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	C．	苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
	D．	苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

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