19．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上.然后按顺序滴加65%的HNO3.98.3%H2SO4和新制氯水.三张试纸最后呈现的颜色是( )A．白.红.白B．红.黑.红C．红.红.红D．白.黑.白——青夏教育精英家教网——

19．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO₃、98.3%H₂SO₄和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（　　）

白、红、白

红、黑、红

红、红、红

白、黑、白

18．氨与重水（D₂O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是（　　）

NH₂D₂⁺

NH₄⁺

17．硫在空气中燃烧生成气体A．把A溶于水得溶液B．向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C．在C里加Na₂S产生气体D．把D通入B溶液得浅黄色沉淀E．按A、B、C、D、E顺序排列的是（　　）

	A．	SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、S		B．	SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂S、S
	C．	SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、SO₃、S		D．	SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、SO₂、S

16．含硫48%的硫铁矿煅烧时FeS₂损失率为2%，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	该硫铁矿含FeS₂也是48%		B．	硫损失也是2%
	C．	铁损失也是2%		D．	该硫铁矿含铁42%

15．已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H=-12.5kJ•mol^-1，△S=-102.5J•mol^-1•K^-1，试判断该过程的自发性．

14．如图所示，反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p₁＞p₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ（Z）随温度变化的曲线应为（　　）

13．25℃时，KNO₃在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol•L^-1，若将1mol固体KNO₃置于1L水中，则KNO₃变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（　　）

12．下列反应一定能自发进行的是（　　）

	A．	放热反应		B．	熵增加的反应
	C．	熵增加的吸热反应		D．	熵增加的放热反应

11．某温度t时，水的离子积为K_w=1×10^-13 mol²•L^-2，则t＞25℃，此时纯水的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是c（H⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．
（3）现有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁=n₂=n₃．

10．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷（选填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”、“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
□NaOH+□NO₂═NaNO₃+□NaNO₂+□H₂
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．

0 167926 167934 167940 167944 167950 167952 167956 167962 167964 167970 167976 167980 167982 167986 167992 167994 168000 168004 168006 168010 168012 168016 168018 168020 168021 168022 168024 168025 168026 168028 168030 168034 168036 168040 168042 168046 168052 168054 168060 168064 168066 168070 168076 168082 168084 168090 168094 168096 168102 168106 168112 168120 203614