题目内容

15．已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H=-12.5kJ•mol-1，△S=-102.5J•mol-1•K-1，试判断该过程的自发性．

分析 反应能否自发进行，决定于△H-T△S的大小，△H-T△S＜0时反应能自发进行，△H-T△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．

解答 解：本题中△H-T△S=-12.5KJ/mol-[-102.5KJ/（mol•K）×298.15K]=30547.875＞0，则该过程为非自发过程，答：该过程为非自发过程．

点评 本题考查反应能否自发进行的条件，△H-T△S的大小决定反应能否自发进行，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氧的原子结构示意图：B．甲烷的比例模型：
C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O-C-O
6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
A．3mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.1mol•L-1
3．已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO42-的物质的量浓度．
10．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质．

（1）装置A中的分液漏斗中盛装的液体是浓硝酸，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生
（2）干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷（选填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”、“碱石灰”），干燥管D中干燥剂的作用是防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中
（3）装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整．
□NaOH+□NO2═NaNO3+□NaNO2+□H2
（4）用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是G（选填“F”或“G”）．
20．工业上用5.1t氨制取硝酸，理论上能生成63%在硝酸（　　）
A．10tB．11.9tC．20tD．30t
7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯气，加热，再将溶液蒸干灼烧，最后得到残留物（　　）
A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2
4．欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（　　）
A．普通玻璃B．含钾玻璃C．铜管D．石英玻璃
5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：
W第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
X常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等
Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸
Z其原子质量数为56，中子数为30的核素
（1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z3+的M层电子数为13．
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

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