17．以下有机反应中.(1)属于取代反应的是②,(2)属于加成反应的是①⑥,(3)属于加聚反应的是⑤．(4)属于氧化反应的是③．①以乙烯与水反应制备乙醇②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应③乙醇在催化剂条——青夏教育精英家教网——

17．以下有机反应中，
（1）属于取代反应的是②；
（2）属于加成反应的是①⑥；
（3）属于加聚反应的是⑤．
（4）属于氧化反应的是③．
①以乙烯与水反应制备乙醇
②在浓硫酸作用下苯与浓硝酸的反应
③乙醇在催化剂条件下生成乙醛
④将无水乙醇、浓硫酸与冰醋酸的混合液加热到170℃
⑤丙烯在一定条件下反应生成聚丙烯
⑥苯与氢气的混合气体通过热的镍催化剂．

16．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯与液溴的反应C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）乙烯反应生成聚乙烯

．
（3）乙酸与CH₃CH₂¹⁸OH的反应CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（4）乙烯的与Br₂的加成反应CH₂=CH₂+Br₂$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₂Br-CH₂Br．

15．按要求回答下列问题：
（1）2-甲基-2-戊烯的结构简式为

的系统命名法的名称为2，2，5，5-四甲基庚烷．

14．物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属，E、F为气体

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAl、DAl（OH）₃、GHNO₃．
（2）B和C反应生成D的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）A在碱性溶液中与NO₃^- 反应时生成B和NH₃，反应的离子方程式为8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+NH₃↑
（4）相同条件下，向500mlE和F的混合气体中通入187.5mLO₂．所有气体恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为1：3
（5）等体积的E、F通入NaOH溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，室温下0.1mol•L^-1的上述盐溶液pH=8.3．原因是NO₂^-水解显碱性．
（6）上述（5）所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．向一定量的Cu、Fe₂O₃、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺原混合物中Cu的质量为（　　）

12．常温下，稀释0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液，如图中的纵坐标可以表示（　　）

	A．	CH₃COO^-水解常数		B．	溶液中CH₃COOH的数目
	C．	溶液的PH		D．	溶液中CH₃COO^- 的浓度

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，回答下列问题：
（1）a、c、d中第一电离能最大的是O（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为

．
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为sp³；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则其中元素e的化合价为+1
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为SO₄^2-，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱．

10．通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是（　　）

	A．	NCl₃分子中N-Cl键的键长比CCl₄分子中C-Cl键的键长长
	B．	NCl₃分子是非极性分子
	C．	分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
	D．	NCl₃不含孤电子对

9．氮的氧化物、硫的氧化物是引起雾霾天气的主要原因之一，吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产生的如图1（Ce为铈元素）

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为SO₂+OH^-=HSO₃^-
（2）含硫个微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图甲所示

①下列说法正确的是ac（填字母序号）
a．pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
b．pH=7时，溶液中c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^-）
c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在电离平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使电离平衡右移，c（H⁺）增大
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺（4）装置Ⅲ的作用只有是再生Ce⁴⁺，其原理如图乙所示
①生成Ce⁴⁺的电极反应式为Ce³⁺-e^-═Ce⁴⁺
②生成Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为ag．L^-2，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需要至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂122aL（用含a代数式表示，计算结果保留整数）．

8．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D．
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为SiO₂，B常被用来制造光导纤维，可用于通讯、能量传输、信息处理等．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；检验D中阴离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸．
（4）已知含有（2）中A物质元素的一种新型无机高分子材料是高效净水剂[AFe（OH）₄Cl₂]_m．该无机高分子材料与过量的（3）中D物质浓溶液可以反应，请写出该反应的化学方程式：[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4m HCl=m AlCl₃+m FeCl₃+4m H₂O．

0 167905 167913 167919 167923 167929 167931 167935 167941 167943 167949 167955 167959 167961 167965 167971 167973 167979 167983 167985 167989 167991 167995 167997 167999 168000 168001 168003 168004 168005 168007 168009 168013 168015 168019 168021 168025 168031 168033 168039 168043 168045 168049 168055 168061 168063 168069 168073 168075 168081 168085 168091 168099 203614